Contoh garam: sifat kimia, memperoleh

2024 Pengarang: Angel Austin | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 05:36

Tiada satu proses pun di dunia yang mungkin tanpa campur tangan sebatian kimia, yang, bertindak balas antara satu sama lain, mewujudkan asas untuk keadaan yang menggalakkan. Semua unsur dan bahan dalam kimia dikelaskan mengikut struktur dan fungsi yang dilakukannya. Yang utama ialah asid dan bes. Apabila ia berinteraksi, garam larut dan tidak larut terbentuk.

Contoh asid, garam

Asid ialah bahan kompleks yang mengandungi satu atau lebih atom hidrogen dan sisa asid dalam komposisinya. Sifat tersendiri bagi sebatian tersebut ialah keupayaan untuk menggantikan hidrogen dengan logam atau beberapa ion positif, mengakibatkan pembentukan garam yang sepadan. Hampir semua asid, kecuali beberapa (H₂SiO₃ - asid silisik), larut dalam air, dan yang kuat, seperti HCl (hidroklorik), HNO₃ (nitrogen), H₂SO₄ (sulfurik), sepenuhnya terurai menjadi ion. Dan yang lemah (contohnya, HNO₂ -bernitrogen, H₂SO₃ - sulfur) - sebahagiannya. pH mereka, yang menentukan aktiviti ion hidrogen dalam larutan, adalah kurang daripada 7.

Garam ialah bahan kompleks, selalunya terdiri daripada kation logam dan anion daripada sisa asid. Biasanya ia diperoleh dengan bertindak balas asid dan bes. Hasil daripada interaksi ini, air masih dibebaskan. Kation garam boleh, sebagai contoh, kation NH₄⁺. Mereka, seperti asid, boleh larut dalam air dengan pelbagai darjah keterlarutan.

Contoh garam dalam kimia: CaCO₃ - kalsium karbonat, NaCl - natrium klorida, NH₄Cl - ammonium klorida, K₂SO₄ – kalium sulfat dan lain-lain.

Pengkelasan garam

Bergantung kepada jumlah penggantian kation hidrogen, kategori garam berikut dibezakan:

1. Sederhana - garam di mana kation hidrogen digantikan sepenuhnya oleh kation logam atau ion lain. Contoh-contoh garam dalam kimia boleh berfungsi sebagai bahan yang paling biasa yang paling biasa - KCl, K₃PO₄.
2. Acidic - bahan di mana kation hidrogen tidak digantikan sepenuhnya oleh ion lain. Contohnya ialah natrium bikarbonat (NaHCO₃₎ dan kalium hidrogen ortofosfat (K₂HPO₄).
3. Asas - garam di mana sisa asid tidak digantikan sepenuhnya oleh kumpulan hidrokso dengan lebihan bes atau kekurangan asid. Bahan ini termasuk MgOHCl.
4. garam kompleks: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Bergantung kepada jumlah kation dan anion yang terdapat dalam komposisi garam, mereka membezakan:

1. Mudah - garam yang mengandungi satu jenis kation dan anion. Contoh garam: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Double - garam yang terdiri daripada sepasang jenis ion bercas positif. Ini termasuk aluminium-kalium sulfat.
3. Campuran - garam yang mengandungi dua jenis anion. Contoh garam: Ca(OCl)Cl.

Mendapatkan garam

Bahan ini diperoleh terutamanya dengan bertindak balas alkali dengan asid, menghasilkan air: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Apabila oksida berasid dan asas berinteraksi, garam juga terbentuk: CaO + SO₃=CaSO_4.

Ia juga diperoleh melalui tindak balas asid dan logam yang berdiri di hadapan hidrogen dalam siri voltan elektrokimia. Sebagai peraturan, ini disertai dengan evolusi gas: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Apabila bes (asid) berinteraksi dengan oksida berasid (asas), garam yang sepadan terbentuk: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Tindak balas asas garam

Apabila garam dan asid berinteraksi, garam lain dan asid baru diperolehi (syarat untuk tindak balas sedemikian ialah mendakan atau gas harus dibebaskan sebagai hasilnya): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Apabila dua garam larut berbeza bertindak balas, ia mendapat: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Sesetengah garam yang kurang larut dalam air mempunyai keupayaan untuk terurai menjadi produk tindak balas yang sepadan apabila dipanaskan: CaCO₃=CaO + CO_2.

Sesetengah garam boleh mengalami hidrolisis: secara terbalik (jika ia adalah garam daripada bes kuat dan asid lemah (CaCO₃) atau asid kuat dan bes lemah (CuCl ₂)) dan tidak boleh balik (garam asid lemah dan bes lemah (Ag₂S)). Garam bes kuat dan asid kuat (KCl) tidak terhidrolisis.

Ia juga boleh berpecah kepada ion: sebahagian atau sepenuhnya, bergantung pada komposisi.