Apabila anda mendengar perkataan "garam", persatuan pertama, sudah tentu, adalah memasak, tanpanya sebarang hidangan akan kelihatan hambar. Tetapi ini bukan satu-satunya bahan yang tergolong dalam kelas bahan kimia garam. Anda boleh menemui contoh, komposisi dan sifat kimia garam dalam artikel ini, serta mempelajari cara menyusun nama mana-mana garam dengan betul. Sebelum meneruskan, mari kita bersetuju, dalam artikel ini kita akan mempertimbangkan hanya garam sederhana tak organik (diperolehi melalui tindak balas asid tak organik dengan penggantian lengkap hidrogen).
Definisi dan komposisi kimia
Satu definisi garam ialah:
Ini ialah sebatian binari (iaitu, terdiri daripada dua bahagian), yang termasuk ion logam dan sisa asid. Iaitu, ini adalah bahan yang terhasil daripada tindak balas asid dan hidroksida (oksida) mana-mana logam
Terdapat definisi lain:
Ini ialah sebatian yang merupakan hasil penggantian lengkap atau separa ion hidrogen asidion logam (sesuai untuk sederhana, asas dan berasid)
Kedua-dua takrifan adalah betul, tetapi tidak menggambarkan intipati proses penghasilan garam.
Pengkelasan garam
Memandangkan pelbagai wakil kelas garam, anda boleh melihat bahawa mereka ialah:
- Mengandungi oksigen (garam asid sulfurik, nitrik, silisik dan lain-lain, sisa asid yang mengandungi oksigen dan satu lagi bukan logam).
- Bebas oksigen, iaitu garam yang terbentuk semasa tindak balas asid yang sisa berasidnya tidak mengandungi oksigen - hidroklorik, hidrobromik, hidrogen sulfida dan lain-lain.
Mengikut bilangan hidrogen yang digantikan:
- Monobasic: hidroklorik, nitrik, hidroiodik dan lain-lain. Asid mengandungi satu ion hidrogen.
- Dibasic: Dua ion hidrogen digantikan oleh ion logam dalam pembentukan garam. Contoh: sulfurik, sulfur, hidrogen sulfida dan lain-lain.
- Tribasic: dalam komposisi asid, tiga ion hidrogen digantikan oleh ion logam: fosforik.
Terdapat jenis klasifikasi lain mengikut komposisi dan sifat, tetapi kami tidak akan menganalisisnya kerana tujuan artikel itu berbeza sedikit.
Belajar memanggil dengan betul
Sebarang bahan mempunyai nama yang hanya boleh difahami oleh penduduk wilayah tertentu, ia juga dipanggil remeh. Garam meja ialah contoh nama sehari-hari; mengikut tatanama antarabangsa, ia akan dipanggil secara berbeza. Tetapi dalam perbualan, mana-mana orang yang biasa dengan tatanama nama akan memahami tanpa sebarang masalah bahawa kita bercakap tentang bahan dengan formula kimia NaCl. garam ini adalahterbitan asid hidroklorik, dan garamnya dipanggil klorida, iaitu, ia dipanggil natrium klorida. Anda hanya perlu mempelajari nama-nama garam yang diberikan dalam jadual di bawah, dan kemudian tambahkan nama logam yang membentuk garam itu.
Tetapi sangat mudah untuk mencipta nama jika logam itu mempunyai valensi malar. Dan sekarang pertimbangkan garam (contoh dengan nama), yang mempunyai logam dengan valens berubah - FeCl3. Bahan itu dipanggil ferik klorida. Ini nama yang betul!
| Formula asid | Nama asid | Sisa asid (formula) | Nama tatanama | Contoh dan nama remeh |
| HCl | garam | Cl- | klorida | NaCl (garam meja, garam batu) |
| HI | hidroiodik | Saya- | iodide | NaI |
| HF | hydrofluoride | F- | fluorida | NaF |
| HBr | hydrobromic | Br- | bromida | NaBr |
| H2SO3 | sulfur | SO32- | sulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | sulfurik | SO42- | sulfat | CaSO4 (anhidrit) |
| HClO | hipoklorus | ClO- | hipoklorit | NaClO |
| HClO2 | klorida | ClO2- | klorit | NaClO2 |
| HClO3 | klorik | ClO3- | klorat | NaClO3 |
| HClO4 | asid klorik | ClO4- | perklorat | NaClO4 |
| H2CO3 | arang batu | CO32- | karbonat | CaCO3 (batu kapur, kapur, marmar) |
| HNO3 | nitrogen | NO3- | nitrat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | nitrogen | NO2- | nitrit | KNO2 |
| H3PO4 | fosforik | PO43- | fosfat | AlPO4 |
| H2SiO3 | silikon | SiO32- | silikat | Na2SiO3 (gelas cecair) |
| HMnO4 | mangan | MnO4- | permanganat | KMnO4 (kalium permanganat) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | kromat | CaCrO4 |
| H2S | hidrosulfurik | S- | sulfida | HgS(cinnabar) |
Sifat kimia
Sebagai kelas, garam dicirikan secara kimia oleh fakta bahawa ia boleh berinteraksi dengan alkali, asid, garam dan logam yang lebih aktif:
1. Apabila berinteraksi dengan alkali dalam larutan, prasyarat untuk tindak balas ialah pemendakan salah satu bahan yang terhasil.
2. Apabila berinteraksi dengan asid, tindak balas berlaku jika asid meruap, asid tak larut, atau garam tak larut terbentuk. Contoh:
- Asid meruap termasuk karbonik, kerana ia mudah terurai menjadi air dan karbon dioksida: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Asid tidak larut - silisik, terbentuk hasil tindak balas silikat dengan asid lain.
- Salah satu tanda tindak balas kimia ialah pemendakan. Garam yang manakah mendakan boleh dilihat dalam jadual keterlarutan.
3. Interaksi garam antara satu sama lain berlaku hanya dalam kes pengikatan ion, iaitu salah satu daripada garam yang terbentuk memendakan.
4. Untuk menentukan sama ada tindak balas antara logam dan garam akan diteruskan, seseorang mesti merujuk kepada jadual tegasan logam (kadangkala juga dipanggil siri aktiviti).
Hanya lebih banyak logam aktif (terletak di sebelah kiri) boleh menyesarkan logam daripada garam. Contohnya ialah tindak balas paku besi dengan vitriol biru:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Sebegitutindak balas adalah ciri kebanyakan wakil kelas garam. Tetapi terdapat juga tindak balas yang lebih spesifik dalam kimia, individu yang mencerminkan sifat garam, contohnya, penguraian apabila pijar atau pembentukan hidrat kristal. Setiap garam adalah individu dan luar biasa dengan cara tersendiri.
