Garam terbahagi kepada sederhana, berasid, asas, berganda dan bercampur. Kesemuanya digunakan secara meluas dalam kehidupan seharian, tetapi lebih banyak lagi - dalam industri. Memahami klasifikasi garam membolehkan anda memahami asas kimia.
Cara mengklasifikasikan garam
Pertama, mari kita takrifkan garam. Ia adalah sebatian kimia di mana atom logam disambungkan kepada sisa berasid. Tidak seperti kelas bahan lain, garam dicirikan oleh ikatan kimia ionik.
Wakil kelas ini dibahagikan kepada beberapa kumpulan dengan ciri khusus.
Garam biasa
Garam sederhana mengandungi hanya kation logam tertentu dan sisa asid. Sebagai contoh sebatian tersebut, natrium klorida, kalium sulfat boleh disebut. Kumpulan inilah yang dianggap paling biasa di kerak bumi. Antara cara untuk mendapatkannya, kami perhatikan proses peneutralan yang dijalankan antara asid dan bes.
garam asid
Kumpulan sebatian ini terdiri daripada logam, hidrogen, dan juga sisa asid. Asid polibes membentuk sebatian yang serupa: fosforik, sulfurik, karbonik. Sebagai contoh garam asid yang mempunyai luaspengedaran dalam kehidupan seharian, natrium bikarbonat (baking soda) boleh diperhatikan. Bahan ini diperoleh melalui interaksi antara garam purata dan asid.
Garam asas
Sebatian ini mengandungi kation logam, kumpulan hidroksil, serta anion daripada sisa asid. Contoh garam asas ialah kalsium hidroklorida.
garam campur
Garam berganda merujuk kepada kehadiran dua logam yang menggantikan hidrogen dalam asid. Pembentukan bahan komposisi yang serupa adalah ciri asid polibes. Sebagai contoh, dalam natrium kalium karbonat, dua logam aktif hadir sekali gus. Garam campuran berganda penting untuk industri kimia, digunakan secara meluas dalam kehidupan seharian.
Ciri-ciri garam bercampur
Garam berganda kalium dan natrium terdapat di alam semula jadi dalam bentuk sylvinite. Kalium juga mampu membentuk garam bercampur dengan aluminium.
Garam campuran (berganda) ialah sebatian yang terdiri daripada pelbagai anion atau kation. Contohnya, peluntur dalam komposisinya mempunyai anion asid hipoklorik dan hidroklorik.
garam ammonium berganda amat diminati. Kebanyakan bahan yang diperoleh digunakan sebagai baja mineral.
Mendapatkan garam ammonium berganda dilakukan melalui interaksi ammonia dengan asid polibes. Diammonium fosfat adalah dalam permintaan dalam pembuatan kalis api (retardan api). Garam berganda yang tidak mengandungi kekotoran,diperlukan dalam industri farmaseutikal dan makanan.
Zink ammonium dan magnesium fosfat adalah kepentingan industri. Oleh kerana keterlarutan yang boleh diabaikan dalam air, garam ini berfungsi sebagai kalis api dalam cat dan plastik.
Garam berganda ini sesuai untuk meresapi fabrik dan kayu, melindungi permukaan daripada kelembapan yang tinggi. Besi dan aluminium ammonium fosfat ialah alat yang sangat baik untuk melindungi struktur logam daripada proses kakisan semula jadi.
Contoh garam berganda yang mempunyai kepentingan teknikal boleh diberikan untuk besi dan zink. Ia adalah tempat pembiakan untuk menanam yis, dalam permintaan dalam pembuatan mancis, pengeluaran bahan penebat, mika.
Terima
Garam ammonium berganda diperoleh melalui ketepuan haba asid fosforik dengan ammonia dan alkali tertentu. Kepentingan industri ialah dimonium fosfat. Ia dihasilkan melalui rawatan haba dengan ammonia asid fosforik. Untuk aliran proses yang berjaya, suhu kira-kira 70 darjah Celsius diperlukan. Teknologi ini melibatkan pembentukan aluminium dan fosfat besi dalam bentuk mendakan, yang turut menemui aplikasi industrinya.
Sesetengah kesukaran timbul dengan nama garam berganda kerana fakta bahawa ia mengandungi residu berasid ya, atau dua kation.
Magnium ammonium fosfat mendapat permintaan dalam industri kimia, jadi teknologi penciptaannya mempunyai ciri-ciri tertentu. Menjalankan peneutralan dengan pengekstrakan ammonia gasasid fosforik, yang dicampur dengan magnesium fosfat.
Sebatian kompleks
Terdapat perbezaan tertentu antara garam kompleks dan garam berganda. Mari cuba ketahui ciri-ciri garam kompleks. Komposisi mereka diandaikan mengandungi ion kompleks, yang disertakan dalam kurungan persegi. Di samping itu, sebatian tersebut mengandungi agen pengkompleks (ion pusat). Ia dikelilingi oleh zarah yang dipanggil ligan. Garam kompleks dicirikan oleh pemisahan secara berperingkat. Langkah pertama ialah pembentukan ion kompleks dalam bentuk kation atau anion. Selanjutnya, terdapat pemisahan separa ion kompleks kepada kation dan ligan.
Ciri-ciri tatanama garam
Memandangkan terdapat pelbagai jenis garam, tatanamanya adalah menarik. Untuk garam sederhana, nama itu dibentuk berdasarkan anion (klorida, sulfat, nitrat), yang mana nama logam Rusia ditambahkan. Contohnya, CaCO3 ialah kalsium karbonat.
Garam berasid dicirikan dengan penambahan awalan hidro-. Contohnya, KHCO3 ialah kalium bikarbonat.
Nomenklatur garam asas membayangkan penggunaan awalan hidrokso-. Oleh itu, garam Al(OH)2Cl dipanggil aluminium dihydroxochloride.
Apabila menamakan garam berganda yang mengandungi dua kation, namakan anion dahulu, kemudian senaraikan kedua-dua logam yang termasuk dalam sebatian itu.
Nama yang lebih kompleks adalah tipikal untuk sebatian kompleks. Dalam kimia, terdapat bahagian khas yang berkaitan dengan kajian garam tersebut.
JikaUntuk menganalisis sifat fizikal wakil garam berganda yang berbeza, boleh diperhatikan bahawa mereka berbeza dengan ketara dalam keupayaan mereka untuk larut dalam air. Di antara garam berganda, terdapat contoh bahan yang mempunyai keterlarutan yang baik, contohnya, natrium klorida, kalium klorida. Antara sebatian yang kurang larut, garam berganda asid fosforik dan silisik boleh disebut.
Dari segi sifat kimia, garam berganda adalah serupa dengan garam biasa (sederhana), ia mampu berinteraksi dengan asid dan garam lain.
Nitrat dan garam ammonium mengalami penguraian terma, membentuk beberapa produk tindak balas.
Dalam kes pemisahan elektrolitik sebatian tersebut, anion sisa dan kation logam boleh diperolehi. Contohnya, apabila tawas kalium terurai menjadi ion, kation aluminium dan kalium, serta ion sulfat, boleh didapati dalam larutan.
Pemisahan campuran garam
Memandangkan mineral semula jadi mengandungi dua logam sekaligus, ia menjadi perlu untuk memisahkannya. Di antara banyak cara untuk memisahkan campuran garam, penghabluran pecahan boleh dibezakan. Kaedah ini melibatkan pencairan awal garam berganda, pembahagian seterusnya kepada sebatian yang berbeza, kemudian penghabluran. Pilihan untuk mengasingkan campuran ini dikaitkan dengan ciri fizikal bahan. Apabila mengasingkan campuran dengan kaedah kimia, reagen dipilih yang berkualiti tinggi untuk kation atau anion tertentu. Selepas pemendakan salah satu bahagian garam berganda itu, pemendakan dikeluarkan.
Jika perlu, pemisahan tiga komponensistem di mana terdapat fasa pepejal, serta emulsi, sentrifugasi dijalankan.
Kesimpulan
Garam berganda berbeza daripada jenis garam lain dengan kehadiran dua logam dalam formula. Dalam bentuk tulennya, sebatian sedemikian jarang digunakan, terutamanya ia pada mulanya dipisahkan oleh kaedah fizikal atau kimia, dan hanya kemudian digunakan dalam pelbagai bidang pengeluaran perindustrian. Garam berganda juga digunakan dalam industri kimia sebagai sumber bahan kimia yang sangat diperlukan.
