Untuk memahami cara hidrolisis garam dalam larutan berairnya, kami mula-mula memberikan definisi proses ini.
Definisi dan ciri hidrolisis
Proses ini melibatkan tindakan kimia ion air dengan ion garam, akibatnya, bes lemah (atau asid) terbentuk, dan tindak balas medium berubah. Mana-mana garam boleh diwakili sebagai hasil tindak balas kimia bagi bes dan asid. Bergantung pada kekuatan mereka, terdapat beberapa pilihan untuk perjalanan proses itu.
Jenis hidrolisis
Dalam kimia, tiga jenis tindak balas antara garam dan kation air dipertimbangkan. Setiap proses dilakukan dengan perubahan pH medium, maka diharapkan menggunakan berbagai jenis indikator untuk menentukan nilai pH. Contohnya, litmus ungu digunakan untuk tindak balas berasid, fenolftalein sesuai untuk tindak balas alkali. Marilah kita menganalisis dengan lebih terperinci ciri-ciri setiap varian hidrolisis. Bes kuat dan lemah boleh ditentukan daripada jadual keterlarutan, dan kekuatan asid boleh ditentukan daripada jadual.
Hidrolisis kation
Sebagai contoh garam sedemikian, pertimbangkan ferik klorida (2). Besi(2) hidroksida ialah bes lemah, manakala asid hidroklorik ialah bes kuat. Dalam proses interaksi dengan air (hidrolisis), pembentukan garam asas (besi hidroksoklorida 2) berlaku, dan asid hidroklorik juga terbentuk. Persekitaran berasid muncul dalam larutan, ia boleh ditentukan menggunakan litmus biru (pH kurang daripada 7). Dalam kes ini, hidrolisis itu sendiri diteruskan melalui kation, kerana asas lemah digunakan.
Mari berikan satu lagi contoh hidrolisis untuk kes yang diterangkan. Pertimbangkan garam magnesium klorida. Magnesium hidroksida ialah bes lemah, manakala asid hidroklorik ialah bes kuat. Dalam proses interaksi dengan molekul air, magnesium klorida bertukar menjadi garam asas (hydroxochloride). Magnesium hidroksida, formula amnya ialah M(OH)2, mudah larut dalam air, tetapi asid hidroklorik yang kuat memberikan larutan persekitaran berasid.
Hidrolisis anion
Pilihan hidrolisis seterusnya adalah tipikal untuk garam, yang dibentuk oleh bes kuat (alkali) dan asid lemah. Sebagai contoh untuk kes ini, pertimbangkan natrium karbonat.
Garam ini mengandungi bes natrium yang kuat dan asid karbonik yang lemah. Interaksi dengan molekul air diteruskan dengan pembentukan garam berasid - natrium bikarbonat, iaitu, hidrolisis anion berlaku. Di samping itu, natrium hidroksida terbentuk dalam larutan, yang menjadikan larutan beralkali.
Mari kita berikan satu lagi contoh untuk kes ini. Kalium sulfit adalah garam yang dibentuk oleh asas kuat - kalium kaustik, serta lemahasid sulfurik. Dalam proses interaksi dengan air (semasa hidrolisis), pembentukan kalium hidrosulfit (garam asid) dan kalium hidroksida (alkali) berlaku. Persekitaran dalam larutan akan bersifat alkali, anda boleh mengesahkannya dengan phenolphthalein.
Jumlah hidrolisis
Garam asid lemah dan bes lemah mengalami hidrolisis lengkap. Mari cuba ketahui apakah keistimewaannya, dan apakah produk yang akan terbentuk hasil daripada tindak balas kimia ini.
Mari kita analisa hidrolisis bes lemah dan asid lemah menggunakan aluminium sulfida sebagai contoh. Garam ini dibentuk oleh aluminium hidroksida, yang merupakan bes lemah, serta asid hidrosulfurik yang lemah. Apabila berinteraksi dengan air, hidrolisis lengkap diperhatikan, akibatnya hidrogen sulfida gas terbentuk, serta aluminium hidroksida dalam bentuk mendakan. Interaksi sedemikian berlaku dalam kation dan dalam anion, jadi pilihan hidrolisis ini dianggap lengkap.
Selain itu, magnesium sulfida boleh disebut sebagai contoh interaksi garam jenis ini dengan air. Garam ini mengandungi magnesium hidroksida, formulanya ialah Mg (OH) 2. Ia adalah asas yang lemah, tidak larut dalam air. Di samping itu, terdapat asid hidrosulfida di dalam magnesium sulfida, yang lemah. Apabila berinteraksi dengan air, hidrolisis lengkap berlaku (mengikut kation dan anion), akibatnya magnesium hidroksida terbentuk dalam bentuk mendakan, dan hidrogen sulfida juga dibebaskan dalam bentuk gas.
Jika kita mempertimbangkan hidrolisis garam, yang dibentuk oleh asid kuat dan asid kuatasas, ia harus diperhatikan bahawa ia tidak bocor. Medium dalam larutan garam seperti natrium klorida, kalium nitrat kekal neutral.
Kesimpulan
Bes kuat dan lemah, asid yang membentuk garam, menjejaskan hasil hidrolisis, tindak balas medium dalam larutan yang terhasil. Proses yang serupa berlaku secara meluas.
Hidrolisis amat penting dalam transformasi kimia kerak bumi. Ia mengandungi logam sulfida, yang jarang larut dalam air. Semasa mereka menghidrolisis, hidrogen sulfida terbentuk, pembebasannya dalam proses aktiviti gunung berapi ke permukaan bumi.
Batuan silikat dalam peralihan kepada hidroksida menyebabkan kemusnahan batuan secara beransur-ansur. Contohnya, mineral seperti malachite ialah hasil hidrolisis kuprum karbonat.
Proses hidrolisis intensif juga berlaku di lautan. Magnesium dan kalsium bikarbonat, yang dijalankan oleh air, mempunyai persekitaran yang sedikit alkali. Dalam keadaan sedemikian, proses fotosintesis dalam tumbuhan marin berjalan dengan baik, organisma marin berkembang dengan lebih intensif.
Dalam minyak terdapat kekotoran air dan garam kalsium dan magnesium. Dalam proses pemanasan minyak, mereka berinteraksi dengan wap air. Semasa hidrolisis, hidrogen klorida terbentuk, interaksinya dengan logam menyebabkan kemusnahan peralatan.
