Bagaimana untuk menulis persamaan hidrolisis garam? Topik ini sering menyukarkan pelajar lepasan sekolah menengah yang memilih kimia untuk peperiksaan. Mari analisa jenis hidrolisis utama, pertimbangkan peraturan untuk menyusun persamaan molekul dan ion.
Definisi
Hidrolisis ialah tindak balas antara bahan dan air, disertai dengan gabungan komponen bahan asal dengannya. Takrifan ini menunjukkan bahawa proses ini berlaku bukan sahaja dalam bahan bukan organik, ia juga merupakan ciri sebatian organik.
Sebagai contoh, persamaan tindak balas hidrolisis ditulis untuk karbohidrat, ester, protein, lemak.
Nilai hidrolisis
Semua interaksi kimia yang diperhatikan dalam proses hidrolisis digunakan dalam pelbagai industri. Sebagai contoh, proses ini digunakan untuk membuang kekotoran kasar dan koloid daripada air. Untuk tujuan ini, mendakan khas aluminium dan hidroksida besi digunakan, yang diperoleh melalui hidrolisis sulfat dan klorida logam ini.
Apa lagi yang pentinghidrolisis? Persamaan proses ini menunjukkan bahawa tindak balas ini adalah asas kepada proses pencernaan semua makhluk hidup. Bahagian utama tenaga yang diperlukan oleh badan tertumpu sebagai ATP. Pembebasan tenaga adalah mungkin disebabkan oleh proses hidrolisis, di mana ATP mengambil bahagian.
Ciri Proses
Persamaan molekul hidrolisis garam ditulis sebagai tindak balas boleh balik. Bergantung pada bes dan asid mana garam tak organik terbentuk, terdapat pelbagai pilihan untuk proses ini.
Garam yang terbentuk memasuki interaksi sedemikian:
- hidroksida ringan dan asid aktif (dan sebaliknya);
- asid meruap dan bes aktif.
Anda tidak boleh menulis persamaan hidrolisis ionik untuk garam yang dibentuk oleh asid dan bes aktif. Sebabnya ialah intipati peneutralan turun kepada pembentukan air daripada ion.
Ciri proses
Bagaimanakah hidrolisis boleh diterangkan? Persamaan proses ini boleh dipertimbangkan pada contoh garam, yang dibentuk oleh logam monovalen dan asid monobes.
Jika asid diwakili sebagai HA dan bes ialah MON, maka garam yang terbentuk ialah MA.
Bagaimanakah hidrolisis boleh ditulis? Persamaan ditulis dalam bentuk molekul dan ionik.
Untuk larutan cair, pemalar hidrolisis digunakan, yang ditakrifkan sebagai nisbah bilangan molgaram yang terlibat dalam hidrolisis, kepada jumlah bilangannya. Nilainya bergantung pada asid dan bes mana yang membentuk garam.
Hidrolisis anion
Bagaimana untuk menulis persamaan hidrolisis molekul? Jika garam mengandungi hidroksida aktif dan asid meruap, hasil interaksi akan menjadi alkali dan garam berasid.
Lazimnya ialah proses natrium karbonat, yang menghasilkan garam alkali dan asid.
Memandangkan larutan mengandungi anion kumpulan hidroksil, larutan adalah beralkali, anion dihidrolisiskan.
Contoh proses
Bagaimana untuk menulis hidrolisis sedemikian? Persamaan proses untuk ferus sulfat (2) menganggap pembentukan asid sulfurik dan ferus sulfat (2).
Pelarutnya adalah berasid, dicipta oleh asid sulfurik.
Jumlah hidrolisis
Persamaan molekul dan ion untuk hidrolisis garam, yang dibentuk oleh asid tidak aktif dan bes yang sama, mencadangkan pembentukan hidroksida yang sepadan. Sebagai contoh, untuk aluminium sulfida yang dibentuk oleh amfoterik hidroksida dan asid meruap, hasil tindak balas akan menjadi aluminium hidroksida dan hidrogen sulfida. Penyelesaiannya adalah neutral.
Jujukan tindakan
Terdapat algoritma tertentu, mengikut mana pelajar sekolah menengah akan dapat menentukan dengan tepat jenis hidrolisis, mengenal pasti tindak balas medium, dan juga merekodkan hasil tindak balas yang berterusan. Mula-mula anda perlu menentukan jenisnyamemproses dan merekodkan proses pemisahan garam yang berterusan.
Sebagai contoh, untuk kuprum sulfat (2), penguraian menjadi ion dikaitkan dengan pembentukan kation kuprum dan anion sulfat.
Garam ini dibentuk oleh bes lemah dan asid aktif, jadi proses berlaku di sepanjang kation (ion lemah).
Seterusnya, persamaan molekul dan ion bagi proses yang sedang berjalan ditulis.
Untuk menentukan tindak balas medium, adalah perlu untuk menyusun pandangan ionik proses yang sedang berjalan.
Hasil tindak balas ini ialah: kuprum hidroksosulfat (2) dan asid sulfurik, jadi larutan dicirikan oleh tindak balas asid medium.
Hidrolisis mempunyai tempat yang istimewa di antara pelbagai tindak balas pertukaran. Dalam kes garam, proses ini boleh diwakili sebagai interaksi boleh balik ion bahan dengan cangkang penghidratan. Bergantung pada kekuatan impak ini, proses boleh diteruskan dengan keamatan yang berbeza.
Ikatan penerima penderma muncul di antara kation dan molekul air yang menghidratkannya. Atom oksigen yang terkandung dalam air akan bertindak sebagai penderma, kerana mereka mempunyai pasangan elektron yang tidak dikongsi. Akseptor ialah kation yang mempunyai orbital atom bebas. Cas kation menentukan kesan polarisasinya pada air.
Ikatan hidrogen yang lemah terbentuk antara anion dan dipol HOH. Dengan tindakan anion yang kuat, detasmen lengkap daripada molekul proton adalah mungkin, yang membawa kepada pembentukan asid atau anion jenis HCO3‾. Hidrolisis ialah proses boleh balik dan endotermik.
Jenis kesan pada garammolekul air
Semua anion dan kation, mempunyai cas yang tidak ketara dan saiz yang ketara, mempunyai sedikit kesan polarisasi pada molekul air, jadi boleh dikatakan tiada tindak balas dalam larutan akueus. Sebagai contoh kation sedemikian, sebatian hidroksil, yang merupakan alkali, boleh disebut.
Mari kita pilih logam kumpulan pertama subkumpulan utama jadual D. I. Mendeleev. Anion yang memenuhi keperluan adalah sisa berasid asid kuat. Garam, yang dibentuk oleh asid dan alkali aktif, tidak mengalami proses hidrolisis. Bagi mereka, proses pemisahan boleh ditulis sebagai:
H2O=H+ + OH‾
Pelarutan garam tak organik ini mempunyai persekitaran neutral, oleh itu, semasa hidrolisis, pemusnahan garam tidak diperhatikan.
Untuk garam organik yang dibentuk oleh anion asid lemah dan kation alkali, hidrolisis anion diperhatikan. Sebagai contoh garam sedemikian, pertimbangkan kalium asetat CH3MASAK.
Pengikatan CH3COOCOO- ion asetat dengan proton hidrogen dalam molekul asid asetik, yang merupakan elektrolit lemah, diperhatikan. Dalam larutan, pengumpulan sejumlah besar ion hidroksida diperhatikan, akibatnya ia memperoleh tindak balas alkali medium. Kalium hidroksida ialah elektrolit yang kuat, jadi ia tidak boleh terikat, pH > 7.
Persamaan molekul proses yang sedang berjalan ialah:
CH3SOOK + H2O=KOH +CH3UN
Untuk memahami intipati interaksi antara bahan, adalah perlu untuk mengarang persamaan ion yang lengkap dan terkurang.
Garam
Na2S dicirikan oleh proses hidrolisis secara berperingkat. Dengan mengambil kira bahawa garam dibentuk oleh alkali kuat (NaOH) dan asid lemah dibasic (H2S), pengikatan anion sulfida oleh proton air dan pengumpulan kumpulan hidroksil diperhatikan dalam larutan. Dalam bentuk molekul dan ion, proses ini akan kelihatan seperti ini:
Na2S + H2O=NaHS + NaOH
Langkah pertama. S2− + HON=HS− + OH−
Langkah kedua. HS− + HON=H2S + OH−
Walaupun kemungkinan hidrolisis dua peringkat garam ini dalam keadaan biasa, peringkat kedua proses secara praktikal tidak diteruskan. Sebab fenomena ini adalah pengumpulan ion hidroksil, yang memberikan larutan persekitaran alkali yang lemah. Ini menyumbang kepada peralihan keseimbangan kimia mengikut prinsip Le Chatelier dan menyebabkan tindak balas peneutralan. Dalam hal ini, hidrolisis garam, yang dibentuk oleh alkali dan asid lemah, boleh ditindas oleh lebihan alkali.
Bergantung kepada kesan polarisasi anion, adalah mungkin untuk mempengaruhi keamatan hidrolisis.
Untuk garam yang mengandungi anion asid kuat dan kation bes lemah, hidrolisis kation diperhatikan. Sebagai contoh, proses yang serupa boleh dipertimbangkan pada ammonium klorida. Proses itu boleh diwakili seperti berikutborang:
persamaan molekul:
NH4CL + H2O=NH4OH + HCL
persamaan ion pendek:
NH4++HOH=NH4OH + H
Disebabkan fakta bahawa proton terkumpul dalam larutan, persekitaran berasid tercipta di dalamnya. Untuk mengalihkan keseimbangan ke kiri, asid dimasukkan ke dalam larutan.
Untuk garam yang dibentuk oleh kation dan anion lemah, perjalanan hidrolisis lengkap adalah tipikal. Sebagai contoh, pertimbangkan hidrolisis ammonium asetat CH3COONH4. Dalam bentuk ionik, interaksi mempunyai bentuk:
NH4+ + CH3COO−+ HOH=NH4OH + CH3COOH
Kesimpulannya
Bergantung kepada asid dan bes mana garam terbentuk, proses tindak balas dengan air mempunyai perbezaan tertentu. Sebagai contoh, apabila garam dibentuk oleh elektrolit lemah dan apabila ia berinteraksi dengan air, produk yang tidak menentu terbentuk. Hidrolisis lengkap adalah sebab mengapa tidak mungkin untuk menyediakan beberapa larutan garam. Sebagai contoh, untuk aluminium sulfida, anda boleh menulis proses sebagai:
Al2S3 + 6H2O=2Al(OH) 3↓ + 3J2S↑
Garam sedemikian hanya boleh diperolehi dengan "kaedah kering", menggunakan pemanasan bahan mudah mengikut skema:
2Al + 3S=Al2S3
Untuk mengelakkan penguraian aluminium sulfida, adalah perlu untuk menyimpannya dalam bekas kedap udara.
Dalam beberapa kes, proses hidrolisis agak sukar, jadi molekulpersamaan proses ini mempunyai bentuk bersyarat. Untuk mewujudkan produk interaksi dengan pasti, adalah perlu untuk menjalankan kajian khas.
Sebagai contoh, ini adalah tipikal untuk kompleks multinuklear besi, timah, berilium. Bergantung pada arah di mana proses boleh balik ini perlu dianjak, adalah mungkin untuk menambah ion dengan nama yang sama, menukar kepekatan dan suhunya.
