Kursus kimia sekolah ialah panduan pengenalan kepada sains yang kompleks. Sejak awal lagi, pelajar cuba memahami cara menyelesaikan masalah pengiraan. Biarkan pada peringkat pertama mereka mempunyai sedikit aplikasi praktikal, tetapi jika pelajar telah belajar, sebagai contoh, cara mencari jisim bahan yang telah bertindak balas, maka dia mungkin menuntut pencapaian yang serius.
Mari kita pertimbangkan contoh mudah masalah, yang berdasarkannya kita boleh belajar menyelesaikan masalah yang lebih kompleks. Katakan anda mengambil masa 11.2 liter untuk membakar karbon monoksida (II) sepenuhnya. Berapa gram CO2 yang anda dapat?
1. Tulis persamaan tindak balas.
CO + O2=CO2
2. Menyamakan untuk oksigen. Terdapat peraturan yang dalam kebanyakan kes boleh membantu anda. Mula menetapkan pekali daripada bahan itu, bilangan atom yang ganjil. Dalam kes ini, ia adalah oksigen dalam molekul CO. Kami meletakkan pekali 2 padanya. Oleh kerana dua atom karbon terbentuk di sebelah kiri, dan satu di sebelah kanan, kami meletakkan 2 di hadapan CO2. Oleh itu, kami mendapat:
2CO + O2=2CO2
Seperti yang anda lihat, terdapat empat atom oksigen di bahagian kiri dan kanan. Karbon juga berada dalam keseimbangan. Oleh itu, disamakanbetul.
3. Seterusnya, anda perlu mencari jumlah O2. Menentukan berat molekul untuk pelajar sekolah terlalu rumit dan sukar diingat, jadi kami akan menggunakan kaedah lain. Ingat bahawa terdapat isipadu molar, yang sama dengan 22.4 l / mol. Anda perlu mencari berapa banyak mol (n) bertindak balas: n=V/V m. Dalam kes kami, n=0.5 mol.
4. Sekarang mari kita buat perkadaran. Jumlah oksigen yang telah masuk ke dalam tindak balas adalah dua kali kurang daripada n (CO2). Ini berikutan daripada fakta bahawa 0.5 mol/1=x mol/2. Nisbah mudah dua kuantiti membantu membuat persamaan yang betul. Apabila kita telah menemui x=1, kita boleh mendapatkan jawapan kepada soalan bagaimana untuk mencari jisim.
5. Benar, sebagai permulaan, anda perlu mengingati satu lagi formula: m \u003d Mn. Pembolehubah terakhir ditemui, tetapi apa yang perlu dilakukan dengan M? Jisim molar ialah nilai yang ditentukan secara eksperimen berbanding hidrogen. Dialah yang dilambangkan dengan huruf M. Sekarang kita tahu bahawa m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Jadi kami mendapat jawapannya. Seperti yang anda lihat, tiada perkara yang rumit.
Tugas ini agak mudah berbanding dengan yang lain. Walau bagaimanapun, perkara utama ialah memahami cara mencari jisim. Bayangkan molekul sesuatu bahan. Telah lama diketahui bahawa mol terdiri daripada 610^23 molekul. Pada masa yang sama, dalam sistem Berkala terdapat jisim unsur yang ditetapkan setiap 1 mol. Kadangkala anda perlu mengira jisim molar sesuatu bahan. Katakan M(H20)=18 gram/mol. Iaitu, satu molekul hidrogen mempunyai M=1 gram/mol. Tetapi air mengandungi dua atom H. Juga, jangan lupatentang kehadiran oksigen, yang memberi kita 16 gram lagi. Kesimpulannya, kami mendapat 18 gram/mol.
Pengiraan jisim teori kemudiannya akan mempunyai aplikasi praktikal. Terutama untuk pelajar yang mengharapkan bengkel kimia. Jangan takut dengan perkataan ini jika anda belajar di sekolah bukan teras. Tetapi jika kimia adalah subjek teras anda, lebih baik jangan menjalankan konsep asas. Jadi, sekarang anda tahu bagaimana untuk mencari jisim. Ingat bahawa dalam kimia adalah sangat penting untuk menjadi seorang yang konsisten dan penuh perhatian yang bukan sahaja mengetahui beberapa algoritma, tetapi juga tahu cara menggunakannya.
