Terdapat pelbagai jenis ikatan kimia. Antaranya ialah kovalen, logam, van der Waals, hidrogen dan ionik. Mari ketahui apa itu ikatan ion dan apakah sifatnya.
Ikatan kimia, yang dilakukan melalui peralihan pasangan elektron biasa daripada satu atom, kurang elektronegatif, kepada yang lain, lebih elektronegatif, ialah ikatan ionik. Contoh sebatian yang dibentuk olehnya boleh digabungkan dengan ciri umum - kandungan atom dengan keelektronegatifan kuat dan atom logam dalam sebatian.
Atom logam mudah melepaskan elektron dan menjadi kation. Dan atom elektronegatif, seperti atom halogen, mudah menerima elektron, membentuk ion bercas negatif. Zarah bercas ini - anion dan kation - membentuk satu yang mempunyai nama "ikatan ionik". Contohnya ialah natrium klorida, kalium bromida, litium iodida dan halida logam lain (terutamanya beralkali).
Tetapi sebatian tidak boleh dibentuk oleh ikatan ionik sahaja. Sebab untuk ini adalah daya tarikan dan tolakan yang tidak diberi pampasan. Oleh itu, ia patut bercakap hanya tentang yang dominanikatan ionik, manakala bersama-sama dengannya terdapat ikatan kimia yang lain. Perkara ini amat penting untuk diketahui.
Tidak mempunyai sifat arah dan ketepuan ikatan ionik. Contoh ikatan dengan arah dan ketepuan ialah ikatan kovalen, penderma-penerima. Ketidaktepuan dan ketakarah ion dimanifestasikan kerana apabila ion dengan cas yang berbeza dicantumkan, cas tersebut tidak mendapat pampasan sepenuhnya. Ion lain yang bercas bertentangan boleh dilekatkan, dan sebagainya. itulah sebabnya di sekeliling ion adalah bilangan maksimum yang mungkin serupa dengannya, tetapi dengan tanda yang berbeza. Walau bagaimanapun, bilangan ini terhad disebabkan oleh tolakan bersama ion dengan cas yang sama. Keseimbangan dicapai dengan susunan bersama tertentu mereka, yang dicirikan oleh nombor koordinasi. Penunjuk ini bergantung kepada nisbah jejari ion. Bahan dengan ikatan ionik selalunya mempunyai koordinasi kubus atau oktahedron dan merupakan kristal.
Jadi, kristal garam meja - natrium klorida - mempunyai kekisi padu. Di dalamnya, setiap ion klorida dikaitkan dengan enam ion natrium dan setiap ion natrium dikaitkan dengan enam ion klorida.
Dalam oksida logam alkali dan alkali tanah, ikatan ionik juga diperhatikan. Contoh sebatian tersebut: kalsium oksida, natrium oksida dan lain-lain. Ion boleh terdiri bukan sahaja daripada satu atom, tetapi beberapa. Di dalam ion kompleks sedemikian adalah berbeza, dan antara ion itu sendiri terdapat ikatan ionik. Contoh: garam seperti kalium sulfat (di sini kalium ialah kation, ion sulfat ialah anion).
Perlu juga diperhatikan bahawa sifat-sifat ionbahan sangat berbeza daripada sifat atom dan molekul bahan ini. Jadi, sebagai contoh, ion klorin, yang merupakan sebahagian daripada natrium klorida, tidak berwarna dan tidak berbau dan sesuai untuk makanan, manakala klorin molekul, gas kuning kehijauan dengan bau pedas, adalah racun. Dan atom natrium dengan air bertindak balas dengan letupan, manakala ion larut dengan bebas.
