Emas ialah logam yang sangat tidak aktif. Malah secara semula jadi, ia berlaku terutamanya dalam bentuk nugget (berbanding dengan logam alkali dan alkali tanah, yang terdapat secara eksklusif dalam mineral atau sebatian lain). Apabila terdedah kepada udara untuk masa yang lama, ia tidak teroksida oleh oksigen (logam mulia ini juga dinilai untuk ini). Oleh itu, agak sukar untuk mencari kandungan emas yang larut, tetapi ia mungkin.
Kaedah industri
Apabila mengekstrak emas daripada apa yang dipanggil pasir emas, anda perlu bekerja dengan penggantungan kira-kira zarah emas dan butiran pasir yang hampir sama kecil, yang mesti dipisahkan antara satu sama lain. Anda boleh melakukan ini dengan membilas, atau anda boleh menggunakan natrium atau kalium sianida - tidak ada perbezaan. Hakikatnya ialah emas membentuk kompleks larut dengan ion sianida, manakala pasir tidak larut dan kekal seperti sedia ada.
Titik utama dalam tindak balas ini ialah kehadiran oksigen (apa yang terkandung dalam udara sudah cukup): oksigen mengoksidakan emas dengan kehadiran ion sianida dan kompleks diperoleh. Dengan udara yang tidak mencukupi atau dengan sendirinya tanpa sianidatiada reaksi.
Kini ini adalah cara pengeluaran emas perindustrian yang paling biasa. Sudah tentu, masih terdapat banyak peringkat sebelum mendapatkan produk akhir, tetapi kami berminat secara khusus dalam peringkat ini: larutan sianida ialah tempat emas larut.
Amalgam
Proses penggabungan juga digunakan dalam industri, hanya apabila bekerja dengan bijih dan batu keras. Intipatinya terletak pada keupayaan merkuri untuk membentuk amalgam - sebatian antara logam. Tegasnya, merkuri tidak melarutkan emas dalam proses ini: ia kekal pepejal dalam amalgam.
Semasa penyatuan, batu itu dibasahi dengan cecair merkuri. Bagaimanapun, proses "menarik" emas ke dalam amalgam adalah panjang, berbahaya (wap merkuri beracun) dan tidak berkesan, jadi kaedah ini jarang digunakan di mana-mana.
Royal vodka
Terdapat banyak asid yang boleh menghakis tisu hidup dan meninggalkan luka bakar kimia yang dahsyat (sehingga mati). Walau bagaimanapun, tiada asid tunggal di mana emas larut. Daripada semua asid, hanya campuran terkenal, aqua regia, boleh bertindak ke atasnya. Ini adalah asid nitrik dan hidroklorik (hidroklorik), diambil dalam nisbah 3 hingga 1 mengikut isipadu. Ciri-ciri indah koktel infernal ini adalah disebabkan oleh fakta bahawa asid diambil dalam kepekatan yang sangat tinggi, yang sangat meningkatkan kuasa pengoksidaannya.
Aqua regia mula bertindak dengan fakta bahawa asid nitrik mula mengoksidakan asid hidroklorik terlebih dahulu, dan semasa tindak balas ini klorin atom terbentuk - zarah yang sangat reaktif. Dialah yang pergi menyerang emas dan membentuk kompleks dengannya - asid kloroaurik.
Ini adalah reagen yang sangat berguna. Selalunya, emas disimpan di makmal dalam bentuk hidrat kristal asid sedemikian. Bagi kami, ia hanya berfungsi sebagai pengesahan bahawa emas larut dalam aqua regia.
Perlu diberi perhatian sekali lagi kepada fakta bahawa bukan salah satu daripada dua asid yang mengoksidakan logam dalam tindak balas ini, tetapi hasil daripada tindak balas bersama mereka. Jadi jika kita mengambil, sebagai contoh, hanya "nitrogen" - asid pengoksida yang terkenal - tiada apa yang akan datang daripadanya. Kepekatan mahupun suhu tidak boleh membuat emas larut dalam asid nitrik.
Klorin
Berbeza dengan asid, khususnya asid hidroklorik, bahan individu boleh menjadi larut dalam emas. Peluntur isi rumah yang terkenal adalah larutan klorin gas dalam air. Sudah tentu, anda tidak boleh melakukan apa-apa dengan penyelesaian biasa yang dibeli di kedai, anda memerlukan kepekatan yang lebih tinggi.
Air klorin bertindak seperti berikut: klorin terdisosiasi kepada asid hidroklorik dan hipoklorik. Asid hipoklorik terurai di bawah cahaya menjadi oksigen dan asid hidroklorik. Dalam penguraian sedemikian, oksigen atom dibebaskan: seperti klorin atom dalam tindak balas dengan aqua regia, ia sangat aktif dan mengoksidakan emas untuk jiwa yang manis. Hasilnya sekali lagi adalah kompleks emas dengan klorin, seperti dalam kaedah sebelumnya.
Halogens lain
Kecuali klorin,emas juga teroksida dengan baik oleh unsur-unsur lain kumpulan ketujuh jadual berkala. Untuk menyatakan sepenuhnya tentang mereka: "apa yang larut dalam emas" adalah sukar.
Emas boleh bertindak balas secara berbeza dengan fluorin: dalam sintesis langsung (dengan suhu 300-400°C), emas III fluorida terbentuk, yang segera dihidrolisiskan dalam air. Ia sangat tidak stabil sehingga terurai walaupun terdedah kepada asid hidrofluorik (hidrofluorik), walaupun ia sepatutnya selesa antara ion fluorida.
Selain itu, melalui tindakan agen pengoksidaan terkuat: fluorida gas mulia (kripton, xenon), fluorida emas V juga boleh diperoleh. Fluorida sedemikian biasanya meletup apabila bersentuhan dengan air.
Perkara agak lebih mudah dengan bromin. Bromin ialah cecair dalam keadaan normal, dan emas tersebar dengan baik dalam larutannya, membentuk bromida emas larut III.
Emas juga bertindak balas dengan iodin apabila dipanaskan (sehingga 400°C), membentuk emas iodida I (keadaan pengoksidaan ini disebabkan oleh aktiviti iodin yang lebih rendah berbanding dengan halogen lain).
Oleh itu, emas pastinya bertindak balas dengan halogen, tetapi sama ada emas larut di dalamnya boleh dipertikaikan.
Penyelesaian Lugol
Malah, iodin (iodin biasa I2) tidak larut dalam air. Mari kita larutkan kompleksnya dengan kalium iodida. Sebatian ini dipanggil larutan Lugol - dan ia boleh melarutkan emas. Ngomong-ngomong, mereka sering melincirkan kerongkong mereka yang sakit tekak, jadi tidak semuanya begitu mudah.
Tindak balas ini juga melalui pembentukan kompleks. Emas membentuk anion kompleks dengan iodin. digunakan,sebagai peraturan, untuk etsa emas - satu proses di mana interaksi hanya dengan permukaan logam. Penyelesaian Lugol adalah mudah dalam kes ini, kerana tidak seperti aqua regia dan sianida, tindak balas nyata lebih perlahan (dan reagen lebih mudah diakses).
Bonus
Mengatakan bahawa asid tunggal adalah sesuatu yang emas tidak larut, kami berbohong sedikit - sebenarnya, terdapat asid seperti itu.
Asid perklorik ialah salah satu asid terkuat. Sifat pengoksidaannya sangat tinggi. Dalam larutan cair, ia kelihatan buruk, tetapi dalam kepekatan tinggi ia berfungsi dengan baik. Tindak balas menghasilkan garam perklorat emasnya - kuning dan tidak stabil.
Daripada asid di mana emas larut, terdapat juga asid selenik pekat panas. Akibatnya, garam juga terbentuk - selenat emas merah-kuning.
