Mari kita bercakap tentang cara menentukan sifat oksida. Mari kita mulakan dengan fakta bahawa semua bahan biasanya dibahagikan kepada dua kumpulan: mudah dan kompleks. Unsur terbahagi kepada logam dan bukan logam. Sebatian kompleks dibahagikan kepada empat kelas: bes, oksida, garam, asid.
Definisi
Memandangkan sifat oksida bergantung pada komposisinya, mula-mula mari kita takrifkan kelas bahan bukan organik ini. Oksida ialah bahan kompleks yang terdiri daripada dua unsur. Keanehannya ialah oksigen sentiasa terletak dalam formula sebagai unsur kedua (terakhir).
Pilihan yang paling biasa ialah interaksi dengan oksigen bahan mudah (logam, bukan logam). Contohnya, apabila magnesium bertindak balas dengan oksigen, magnesium oksida terbentuk, yang mempamerkan sifat asas.
Nomenklatur
Sifat oksida bergantung pada komposisinya. Terdapat peraturan tertentu yang menamakan bahan tersebut.
Jika oksida dibentuk oleh logam subkumpulan utama, valensi tidak ditunjukkan. Contohnya, kalsium oksida CaO. Jika logam subkumpulan yang serupa, yang mempunyai valensi berubah, adalah yang pertama dalam sebatian, maka ia semestinyaditunjukkan dengan angka Rom. Diletakkan selepas nama sambungan dalam kurungan. Sebagai contoh, terdapat oksida besi (2) dan (3). Apabila mengarang formula oksida, seseorang mesti ingat bahawa jumlah keadaan pengoksidaan di dalamnya mestilah sama dengan sifar.
Klasifikasi
Mari kita pertimbangkan bagaimana sifat oksida bergantung pada tahap pengoksidaan. Logam yang mempunyai keadaan pengoksidaan +1 dan +2 membentuk oksida asas dengan oksigen. Ciri khusus sebatian tersebut ialah sifat asas oksida. Sebatian sedemikian memasuki interaksi kimia dengan oksida bukan logam yang membentuk garam, membentuk garam dengannya. Di samping itu, oksida asas bertindak balas dengan asid. Hasil interaksi bergantung pada jumlah bahan permulaan diambil.
Bukan logam, serta logam dengan keadaan pengoksidaan dari +4 hingga +7, membentuk oksida berasid dengan oksigen. Sifat oksida mencadangkan interaksi dengan bes (alkali). Hasil interaksi bergantung pada jumlah di mana alkali awal diambil. Dengan kekurangannya, garam asid terbentuk sebagai produk tindak balas. Contohnya, dalam tindak balas karbon monoksida (4) dengan natrium hidroksida, natrium bikarbonat (garam asid) terbentuk.
Dalam kes interaksi oksida asid dengan jumlah alkali yang berlebihan, hasil tindak balas akan menjadi garam purata (natrium karbonat). Sifat oksida berasid bergantung pada tahap pengoksidaan.
Ia dibahagikan kepada oksida pembentuk garam (di mana keadaan pengoksidaan unsur adalah sama dengan nombor kumpulan), serta acuh tak acuhoksida yang tidak boleh membentuk garam.
Oksid amfoterik
Terdapat juga sifat amfoterik bagi sifat oksida. Intipatinya terletak pada interaksi sebatian ini dengan kedua-dua asid dan alkali. Oksida yang manakah mempamerkan sifat dwi (amfoterik)? Ini termasuk sebatian binari logam dengan keadaan pengoksidaan +3, serta oksida berilium, zink.
Kaedah mendapatkan
Terdapat pelbagai cara untuk mendapatkan oksida. Pilihan yang paling biasa ialah interaksi dengan oksigen bahan mudah (logam, bukan logam). Contohnya, apabila magnesium bertindak balas dengan oksigen, magnesium oksida terbentuk, yang mempamerkan sifat asas.
Selain itu, oksida juga boleh diperoleh melalui interaksi bahan kompleks dengan oksigen molekul. Contohnya, apabila membakar pirit (besi sulfida 2), dua oksida boleh diperoleh serentak: sulfur dan besi.
Pilihan lain untuk mendapatkan oksida ialah tindak balas penguraian garam asid yang mengandungi oksigen. Contohnya, penguraian kalsium karbonat boleh menghasilkan karbon dioksida dan kalsium oksida (kapur cepat).
Oksid asas dan amfoterik juga terbentuk semasa penguraian bes tidak larut. Contohnya, apabila besi (3) hidroksida dikalsinasi, besi (3) oksida terbentuk, serta wap air.
Kesimpulan
Oksida ialah kelas bahan bukan organik dengan aplikasi industri yang luas. Ia digunakan dalam industri pembinaan, industri farmaseutikal, perubatan.
Selain itu, oksida amfoterik sering digunakandalam sintesis organik sebagai pemangkin (pemecut proses kimia).
