Oksida. Contoh, klasifikasi, sifat

2024 Pengarang: Angel Austin | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 05:36

Secara praktikal semua unsur sistem berkala Mendeleev boleh membentuk oksida, atau oksida - sebatian binari yang mengandungi atom oksigen dalam molekulnya. Kelas sebatian tak organik ini pula dibahagikan kepada beberapa kumpulan: oksida asas, berasid, amfoterik dan acuh tak acuh. Tujuan artikel kami adalah untuk mengkaji sifat fizikal dan kimia oksida, serta aplikasi praktikal dan kepentingannya kepada manusia.

Kaedah mendapatkan

Tindak balas kimia utama untuk mendapatkan oksida ialah interaksi langsung logam atau bukan logam dengan oksigen.

H₂ + O₂=H₂O (tindak balas adalah meletup)

4K + O₂=2K₂O

Kaedah pembentukan oksida yang lain termasuk pembakaran bahan kompleks, seperti hidrokarbon. Ia akhirnya menghasilkan karbon dioksida dan air. Semasa penguraian haba asas tidak larut air ataugaram: karbonat, nitrat, oksida juga dibebaskan. Contoh tindak balas sedemikian diberikan di bawah:

• Fe(OH)2=FeO+H2O ferum(II) oksida
• 2KNO₃=2KNO₂ + O₂↑

Ciri fizikal

Keadaan pengagregatan sebatian binari oksigen dengan logam atau bukan logam boleh berbeza. Contohnya, karbon oksida, nitrogen dioksida, sulfur oksida (IV) ialah gas. Cecair ialah air, anhidrida sulfurik, dan oksida logam adalah pepejal. Keterlarutan sebatian juga berbeza. Mari kita berikan contoh oksida dengan pelbagai peringkat interaksi dengan air. Jadi, karbon dioksida larut dalam air pada suhu bilik dalam nisbah 1:1, nitrik oksida (II) larut sedikit, dan silikon dioksida tidak larut sepenuhnya.

Oksid asas

Jika molekul bahan mengandungi atom logam biasa, ia mempamerkan sifat asas. Bahan tersebut akan bertindak balas dengan asid dan asid oksida serta air. Contohnya, kalsium oksida boleh bertindak balas dengan asid perklorik:

2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Produk tindak balas ialah garam sederhana dan air. Jika kalsium oksida yang sama berinteraksi dengan karbon monoksida, maka kita mendapat satu bahan - garam.

CaO + CO₂=CaCO₃.

Sifat-sifat oksida yang dibentuk oleh logam telah mendapat kegunaan dalam pelbagai industri. Jadi, kalsium oksida, juga dipanggil kapur cepat atau kapur hangus, adalah pentingsebagai bahan mentah untuk pengeluaran kapur slaked. Kalsium hidroksida digunakan secara meluas dalam industri sebagai mortar bangunan. Air kapur digunakan sebagai penunjuk untuk kehadiran molekul karbon dioksida dalam larutan.

Contoh oksida yang membentuk bijih besi ialah FeO dan Fe₂O₃ - bijih besi coklat dan magnetik. Dalam relau letupan, mereka dikurangkan dengan kok dan karbon oksida dan aloi besi dan karbon diperolehi - besi tuang. Dalam proses pemprosesan selanjutnya dalam industri metalurgi, pelbagai gred keluli dilebur, termasuk keluli aloi.

Tindak balas dengan air oksida logam alkali atau alkali tanah membawa kepada penghasilan alkali.

Pencirian asid oksida

Oksida nitrogen, karbon, sulfur, silikon, dsb. membentuk kumpulan oksida berasid. Sifat kimia oksida ialah tindak balas dengan alkali, oksida asas dan air. Hasil interaksi antara kalium hidroksida dan karbon dioksida akan menjadi kalium karbonat dan air. Jika bes natrium dan silikon dioksida bertindak balas antara satu sama lain, kita mendapat natrium silikat dan air.

Sesetengah oksida berasid bertindak balas dengan air. Hasil tindak balas akan menjadi asid yang sepadan (karbonik):

CO₂ + H₂O=H₂CO ₃.

Asid oksida, contoh yang akan kami berikan di bawah, adalah penting. Jadi, anhidrida sulfurik SO₃ - cecair tidak berwarna, ialah bahan mentah untuk pengeluaran perindustrianasid sulfat - produk utama industri kimia. Sebatian nitrogen, seperti NO₂, digunakan untuk menghasilkan asid nitrat. Selain nitrogen dioksida, air dan oksigen juga mengambil bahagian dalam tindak balas. Asid nitrik, yang diperoleh melalui tindak balas nitrogen oksida dengan air, digunakan dalam pengeluaran baja mineral, bahan letupan, pewarna, ubat-ubatan, plastik, dll.

Sebatian amfoterik

Oksida, yang termasuk, sebagai contoh, atom zink atau aluminium, mempamerkan dua sifat kimia. Mereka boleh bertindak balas dengan kedua-dua asid dan alkali. Dalam kes ini, hasil tindak balas adalah garam sederhana. Berikut ialah penerangan tentang sifat fizikal beberapa oksida amfoterik, contoh yang akan kita pertimbangkan. Jadi, Al₂O₃ ialah korundum, ia adalah bahan pepejal yang takat leburnya mencapai 2050°. Secara semula jadi, oksida adalah sebahagian daripada alumina, dan juga membentuk kristal berwarna, yang merupakan batu permata - delima dan nilam.

Zink oksida ZnO ialah kristal tidak berwarna, pada suhu 1800 ° bertukar menjadi keadaan wap. Fenomena ini dipanggil sublimasi. Bahan ini tidak larut dalam air, apabila zarah debu yang disedut menyebabkan keracunan. Zink oksida telah menemui aplikasi sebagai bahan yang melelas, dalam penghasilan cat, kulit tiruan, dalam bidang perubatan, dalam pergigian - sebagai bahan pengisi.

Dalam artikel kami, kami mengkaji klasifikasi oksida, sifat kimia dan fizikalnya, danjuga aplikasi perindustrian.