Nitrik oksida (I, II, III, IV, V): sifat, pengeluaran, penggunaan

2024 Pengarang: Angel Austin | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2024-01-02 17:53

Pengenalan

Jika anda melihat dengan teliti nitrogen dalam jadual berkala unsur kimia D. I. Mendeleev, anda akan perasan bahawa ia mempunyai valensi berubah-ubah. Ini bermakna nitrogen membentuk beberapa sebatian binari dengan oksigen sekaligus. Sebahagian daripada mereka telah ditemui baru-baru ini, dan ada yang telah dikaji jauh dan luas. Terdapat oksida nitrogen yang tidak stabil dan stabil. Sifat kimia setiap bahan ini adalah berbeza sama sekali, jadi sekurang-kurangnya lima oksida nitrogen mesti dipertimbangkan semasa mengkajinya. Itulah tentang mereka dan akan dibincangkan dalam artikel hari ini.

Nitrik oksida (I)

Formula - N_{2O. Ia kadangkala boleh dirujuk sebagai nitrogen oksonitrida, dinitros oksida, nitrous oksida atau gas ketawa.}

Properties

Dalam keadaan biasa, ia adalah gas tidak berwarna dengan bau manis. Ia boleh dibubarkan oleh air, etanol, eter dan asid sulfurik. Jika oksida gas nitrogen monovalen dipanaskan pada suhu bilik di bawah tekanan 40 atmosfera, maka ia akan menjadi cecair tidak berwarna. Ia ialah oksida bukan pembentuk garam yang terurai apabila dipanaskan dan menunjukkan dirinya dalam tindak balas sebagai agen penurunan.

Terima

oksida ini terbentuk,apabila ammonium nitrat kering dipanaskan. Cara lain untuk mendapatkannya ialah penguraian terma campuran "sulfamik + asid nitrik".

Permohonan

Digunakan sebagai anestetik penyedutan, industri makanan mengetahui oksida ini sebagai bahan tambahan E942. Ia juga meningkatkan prestasi enjin pembakaran dalaman.

Nitrik oksida (II)

Formula - TIDAK. Berlaku di bawah nama nitrik monoksida, nitrik oksida dan radikal nitrosil

Properties

Di bawah keadaan biasa, ia adalah gas tidak berwarna yang sukar larut dalam air. Sukar untuk mencairkan, tetapi dalam keadaan pepejal dan cecair, bahan ini mempunyai warna biru. Oksida ini boleh dioksidakan oleh oksigen atmosfera

Terima

Ia agak mudah diperoleh, untuk ini anda perlu memanaskan sehingga 1200-1300oC campuran nitrogen dan oksigen. Dalam keadaan makmal, ia terbentuk serta-merta dalam beberapa eksperimen:

• Tindak balas kuprum dan larutan asid nitrik 30%.
• Tindak balas ferik klorida, natrium nitrit dan asid hidroklorik.
• Tindak balas asid nitrus dan hidroiodik.

Permohonan

Ini adalah salah satu bahan dari mana asid nitrik diperolehi.

Nitrik oksida (III)

Formula ialah N₂O_{3. Ia juga boleh dipanggil nitrous anhydride dan nitrogen sesquioxide.}

Properties

Dalam keadaan biasa, ia adalah cecair yang mempunyai warna biruwarna, dan dalam standard - gas tidak berwarna. Oksida tulen hanya wujud dalam keadaan pepejal terkumpul.

Terima

Dihasilkan oleh interaksi 50% asid nitrik dan oksida pepejal arsenik trivalen (ia juga boleh digantikan dengan kanji).

Permohonan

Dengan bantuan bahan ini, asid nitrus dan garamnya diperolehi di makmal.

Nitrik oksida (IV)

Formulanya TIDAK_{2. Ia juga boleh dipanggil nitrogen dioksida atau gas perang.}

Properties

Nama akhir sepadan dengan salah satu sifatnya. Lagipun, oksida ini mempunyai rupa sama ada gas merah-coklat atau cecair kekuningan. Ia mempunyai aktiviti kimia yang tinggi.

Terima

Oksid ini dihasilkan oleh interaksi asid nitrik dan kuprum, serta semasa penguraian haba nitrat plumbum.

Permohonan

Ia menghasilkan asid sulfurik dan nitrik, mengoksidakan bahan api roket cecair dan bahan letupan campuran.

Nitrik oksida (V)

Formula - N₂O_{5. Boleh didapati di bawah nama dianitrogen pentoxide, nitroyl nitrate atau nitric anhydride.}

Properties

Ia mempunyai rupa hablur tidak berwarna dan sangat meruap. Ia boleh cair pada 32.3oC.

Terima

oksida ini terbentuk melalui beberapa tindak balas:

• Dehidrasi asid nitrik dengan fosforus oksida pentavalen.
• Melalukan klorin kering ke atas perak nitrat.
• Interaksi ozon dengan nitrogen oksida tetravalen.

Permohonan

Oleh kerana ketidakstabilannya yang melampau, ia tidak digunakan dalam bentuk tulen di mana-mana sahaja.

Kesimpulan

Terdapat sembilan oksida nitrogen dalam kimia, yang di atas hanyalah sebatian klasik unsur ini. Baki empat adalah, seperti yang telah disebutkan, bahan tidak stabil. Walau bagaimanapun, mereka semua berkongsi satu harta - ketoksikan yang tinggi. Pembebasan nitrogen oksida ke atmosfera membawa kepada kemerosotan kesihatan orang yang tinggal berhampiran perusahaan kimia perindustrian. Gejala keracunan dengan mana-mana bahan ini ialah edema pulmonari toksik, gangguan sistem saraf pusat, dan kerosakan darah yang disebabkan oleh pengikatan hemoglobin. Oleh itu, nitrogen oksida mesti dikendalikan dengan berhati-hati dan peralatan perlindungan yang digunakan dalam kebanyakan kes.