Air ammonia: mendapatkan, formula, penggunaan

2024 Pengarang: Angel Austin | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 05:36

Gas tidak berwarna dengan ammonia berbau tajam NH₃ bukan sahaja larut dengan baik dalam air dengan pembebasan haba. Bahan berinteraksi secara aktif dengan molekul H₂O untuk membentuk alkali lemah. Larutan tersebut telah mendapat beberapa nama, salah satunya ialah air ammonia. Kompaun ini mempunyai sifat yang menakjubkan, iaitu kaedah pembentukan, komposisi dan tindak balas kimia.

Pembentukan ion ammonium

Formula untuk air ammonia ialah NH₄OH. Bahan tersebut mengandungi kation NH_4⁺, yang dibentuk oleh bukan logam - nitrogen dan hidrogen. Atom N dalam molekul ammonia hanya menggunakan 3 daripada 5 elektron luar untuk membentuk ikatan polar kovalen, dan satu pasangan kekal tidak dituntut. Dalam molekul air terkutub kuat, proton hidrogen H⁺ terikat lemah kepada oksigen, salah seorang daripadanya menjadi penderma pasangan elektron bebas nitrogen (penerima).

Ion ammonium terbentuk dengan satu cas positif dan jenis khas ikatan kovalen lemah - penderma-penerima. Dalam saiz, caj dan beberapa ciri lain, ia menyerupaikation kalium dan berkelakuan seperti logam alkali. Secara kimia yang luar biasa, sebatian bertindak balas dengan asid dan membentuk garam yang sangat penting. Nama yang mencerminkan ciri-ciri mendapatkan dan sifat bahan:

• air ammonia;
• ammonium hidroksida;
• ammonia hidrat;
• ammonium kaustik.

Langkah berjaga-jaga

Penjagaan mesti diambil apabila bekerja dengan ammonia dan derivatifnya. Penting untuk diingat:

1. Air ammonia mempunyai bau yang tidak menyenangkan. Gas yang dikeluarkan merengsakan permukaan lendir rongga hidung, mata, menyebabkan batuk.
2. Apabila ammonia disimpan dalam botol yang tertutup longgar, ampul mengeluarkan ammonia.
3. Boleh dikesan tanpa instrumen, hanya dengan bau, walaupun sejumlah kecil gas dalam larutan dan udara.
4. Nisbah antara molekul dan kation dalam larutan berubah pada pH yang berbeza.
5. Pada nilai kira-kira 7, kepekatan gas toksik NH berkurangan +

Penghasilan ammonium hidroksida. Sifat fizikal

Apabila ammonia larut dalam air, air ammonia terbentuk. Formula bahan ini ialah NH₄OH, tetapi sebenarnya ion hadir pada masa yang sama

NH₄⁺, OH^–, NH_{3 molekul} dan H₂O. Dalam tindak balas kimia pertukaran ion antara ammonia dan air, keadaan keseimbangan ditubuhkan. Proses boleh ditunjukkandengan bantuan gambar rajah di mana anak panah berlawanan arah menunjukkan kebolehbalikan fenomena.

Di makmal, mendapatkan air ammonia dijalankan dalam eksperimen dengan bahan yang mengandungi nitrogen. Apabila ammonia dicampur dengan air, cecair jernih dan tidak berwarna diperoleh. Pada tekanan tinggi, keterlarutan gas meningkat. Air membebaskan lebih banyak ammonia terlarut di dalamnya apabila suhu meningkat. Untuk keperluan industri dan pertanian pada skala industri, bahan 25% diperoleh dengan melarutkan ammonia. Kaedah kedua melibatkan penggunaan tindak balas gas ketuhar kok dengan air.

Sifat kimia ammonium hidroksida

Apabila dua cecair bersentuhan - air ammonia dan asid hidroklorik - ia ditutup dengan kepulan asap putih. Ia terdiri daripada zarah produk tindak balas - ammonium klorida. Dengan bahan meruap seperti asid hidroklorik, tindak balas berlaku betul-betul di udara.

Sifat kimia terhidrat ammonia sedikit beralkali:

1. Bahan terurai secara terbalik dalam air untuk membentuk kation ammonium dan ion hidroksida.
2. Dengan kehadiran ion NH₄⁺ larutan fenolftalein yang tidak berwarna bertukar menjadi merah, seperti dalam alkali.
3. Tindak balas kimia peneutralan dengan asid membawa kepada pembentukan garam ammonium dan air: NH₄OH + HCl=NH₄Cl + H ₂O.
4. Air ammonia memasuki tindak balas pertukaran ion dengan garam logam, yang sepadan dengan bes lemah, dan hidroksida tidak larut air terbentuk:2NH₄OH + CuCl₂=2NH₄Cl + Cu(OH) ₂ (mendak biru).

Air ammonia: aplikasi dalam pelbagai sektor ekonomi

Bahan luar biasa digunakan secara meluas dalam kehidupan seharian, pertanian, perubatan, industri. Ammonia hidrat teknikal digunakan dalam pertanian, pengeluaran abu soda, pewarna dan produk lain. Baja cecair mengandungi nitrogen dalam bentuk yang mudah dihadam oleh tumbuhan. Bahan itu dianggap paling murah dan paling berkesan untuk aplikasi pra-menabur untuk semua tanaman.

Penghasilan air ammonia kos tiga kali lebih rendah daripada pengeluaran baja nitrogen berbutir pepejal. Tangki keluli yang dimeterai secara hermetik digunakan untuk penyimpanan dan pengangkutan cecair. Beberapa jenis pewarna rambut dan peluntur dibuat menggunakan ammonium kaustik. Setiap institusi perubatan mempunyai persediaan dengan ammonia - larutan ammonia 10%.

Garam ammonium: sifat dan nilai praktikal

Bahan yang diperoleh daripada interaksi ammonium hidroksida dengan asid digunakan dalam aktiviti ekonomi. Garam terurai apabila dipanaskan, larut dalam air, mengalami hidrolisis. Mereka memasuki tindak balas kimia dengan alkali dan bahan lain. Ammonium klorida, nitrat, sulfat, fosfat dan karbonat ammonium telah memperoleh nilai praktikal yang paling penting.

Sangatadalah penting untuk mematuhi peraturan dan langkah keselamatan apabila bekerja dengan bahan yang mengandungi ion ammonium. Apabila disimpan di gudang perusahaan perindustrian dan pertanian, di ladang subsidiari, sebatian tersebut tidak boleh bersentuhan dengan kapur dan alkali. Jika pengedap bungkusan itu dipecahkan, tindak balas kimia akan bermula dengan pembebasan gas toksik. Setiap orang yang perlu bekerja dengan air ammonia dan garamnya mesti tahu asas kimia. Bahan yang digunakan tidak akan membahayakan orang atau alam sekitar jika keperluan keselamatan dipenuhi.