Terdapat hidroksida yang bertindak balas dengan kedua-dua asid dan bes, bergantung kepada keadaan. Sebatian ini yang mempamerkan sifat dwi dipanggil hidroksida amfoterik. Mereka dibentuk oleh kation logam dan ion hidroksida, seperti semua bes. Hanya hidroksida yang mengandungi logam berikut dalam komposisinya yang mempunyai keupayaan untuk bertindak sebagai asid dan bes: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), dll. Seperti yang dapat dilihat daripada Sistem berkala D. DAN. Mendeleev, hidroksida dengan dua sifat membentuk logam yang paling hampir dengan bukan logam. Adalah dipercayai bahawa unsur-unsur tersebut adalah bentuk peralihan, dan pembahagian kepada logam dan bukan logam adalah sewenang-wenangnya.
Hidroksida amfoterik ialah bahan hablur halus serbuk pepejal, yang selalunya mempunyai warna putih, tidak larut dalam air dan mengalirkan arus yang lemah (elektrolit lemah). Walau bagaimanapun, beberapa bes ini boleh larut dalam asid dan alkali. Pemisahan "sebatian dwi" dalam larutan akueus berlaku mengikut jenis asid danalasan. Ini disebabkan oleh fakta bahawa daya pengekalan antara atom logam dan oksigen (Me-O) dan antara atom oksigen dan hidrogen (O-H) secara praktikalnya sama, i.e. Me - O - N. Oleh itu, ikatan ini akan terputus serentak, dan bahan ini akan berpecah kepada kation H + dan anion OH-.
Hidroksida amfoterik - Be(OH)2 akan membantu mengesahkan sifat dwi sebatian ini. Pertimbangkan interaksi berilium hidroksida dengan asid dan bes.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – potassium tetrahydroxoberyllate.
Dalam kes pertama, tindak balas peneutralan berlaku, yang hasilnya adalah pembentukan garam dan air. Dalam kes kedua, produk tindak balas akan menjadi sebatian kompleks. Tindak balas peneutralan adalah tipikal untuk semua hidroksida tanpa pengecualian, tetapi interaksi dengan jenis mereka sendiri adalah tipikal hanya untuk yang amfoterik. Sebatian amfoterik lain juga akan mempamerkan sifat dwi tersebut - oksida dan logam itu sendiri, yang dengannya ia terbentuk.
Sifat kimia lain hidroksida tersebut akan menjadi ciri semua bes:
1. Penguraian terma, hasil tindak balas - oksida dan air yang sepadan:
2. Tindak balas peneutralan dengan asid.
3. Tindak balas dengan oksida asid.
Anda juga perlu ingat bahawa terdapat bahan yang tidak digunakan oleh amfoterik hidroksidaberinteraksi, iaitu tiada tindak balas kimia, ini ialah:
- bukan logam;
- logam;
- bes tidak larut;
- hidroksida amfoterik.
- garam sederhana.
Sebatian ini diperoleh melalui pemendakan alkali larutan garam yang sepadan:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Garam beberapa unsur dalam perjalanan tindak balas ini membentuk hidrat, yang sifatnya hampir sepenuhnya sepadan dengan hidroksida dengan sifat dwi. Bes yang sama dengan sifat dwi adalah sebahagian daripada mineral, dalam bentuk ia terdapat di alam semula jadi (bauksit, goethite, dll.).
Oleh itu, amfoterik hidroksida ialah bahan bukan organik, yang, bergantung kepada sifat bahan yang bertindak balas dengannya, boleh bertindak sebagai bes atau sebagai asid. Selalunya, ia sepadan dengan oksida amfoterik yang mengandungi logam sepadan (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), dll. e.).
