Keadaan pengoksidaan ialah cas bersyarat bagi atom unsur dalam molekul. Konsep ini adalah asas dalam kimia tak organik, tanpa memahaminya adalah mustahil untuk membayangkan proses tindak balas redoks, jenis ikatan dalam molekul, sifat kimia dan fizikal unsur. Untuk memahami apa itu keadaan pengoksidaan, anda perlu terlebih dahulu memikirkan tentang kandungan atom itu sendiri dan cara ia bertindak apabila berinteraksi dengan jenisnya sendiri.
Seperti yang anda ketahui, atom terdiri daripada proton, neutron dan elektron. Proton dan elektron, juga dipanggil nukleon, membentuk nukleus bercas positif, elektron negatif berputar di sekelilingnya. Caj positif nukleus diimbangi dengan jumlah cas negatif elektron. Oleh itu, atom adalah neutral.
Setiap elektron mempunyai tahap tenaga tertentu, yang menentukan kedekatan lokasinya dengan nukleus: semakin dekat dengan nukleus, semakin kurang tenaga. Mereka disusun dalam lapisan. Elektron satu lapisan mempunyai rizab tenaga yang hampir sama dan membentuk tahap tenaga atau lapisan elektronik. Elektron dalam tahap tenaga luar tidak terikat terlalu kuat pada nukleus, jadi mereka boleh mengambil bahagian dalam tindak balas kimia. Elemen yang mempunyai di peringkat luar daripadasatu hingga empat elektron, dalam tindak balas kimia, sebagai peraturan, menderma elektron, dan yang mempunyai lima hingga tujuh elektron menerima.
Terdapat juga unsur kimia yang dipanggil gas lengai, di mana tahap tenaga luar mengandungi lapan elektron - bilangan maksimum yang mungkin. Mereka boleh dikatakan tidak memasuki tindak balas kimia. Jadi, mana-mana atom cenderung untuk "melengkapkan" lapisan elektron luarnya sehingga lapan elektron yang diperlukan. Di mana saya boleh mendapatkan yang hilang? Atom lain.
Semasa tindak balas kimia, unsur yang mempunyai keelektronegatifan yang lebih tinggi "mengambil" elektron daripada unsur yang mempunyai keelektronegatifan yang lebih rendah. Keelektronegatifan unsur kimia bergantung kepada bilangan elektron dalam aras valens dan kekuatan tarikannya kepada nukleus. Bagi unsur yang telah mengambil elektron, jumlah cas negatif menjadi lebih besar daripada cas positif nukleus, dan bagi unsur yang telah memberikan elektron, begitu juga sebaliknya. Sebagai contoh, dalam sebatian sulfur oksida SO, oksigen, yang mempunyai keelektronegatifan tinggi, mengambil 2 elektron daripada sulfur dan memperoleh cas negatif, manakala sulfur, dibiarkan tanpa dua elektron, menerima cas positif. Dalam kes ini, keadaan pengoksidaan oksigen adalah sama dengan keadaan pengoksidaan sulfur, diambil dengan tanda yang bertentangan. Keadaan pengoksidaan ditulis di sudut kanan atas unsur kimia. Dalam contoh kami, ia kelihatan seperti ini: S+2O-2.
Contoh di atas agak dipermudahkan. Malah, elektron luarsatu atom tidak pernah dipindahkan sepenuhnya kepada yang lain, ia hanya menjadi "biasa", oleh itu, keadaan pengoksidaan unsur sentiasa kurang daripada yang ditunjukkan dalam buku teks.
Tetapi untuk memudahkan pemahaman proses kimia, fakta ini diabaikan.
