Ammonium bifluoride: ciri bahan, skop, ketoksikan

2024 Pengarang: Angel Austin | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2024-01-02 17:53

Ammonium bifluoride ialah sebatian tak organik industri toksik yang digunakan dalam industri kaca, minyak dan metalurgi. Bahan ini sering digunakan sebagai pengganti asid hidrofluorik atau hidrogen fluorida.

Penerangan umum dan sifat fizikal

Ammonium bifluoride paling kerap mempunyai keadaan pepejal pengagregatan dan dibentangkan dalam bentuk kristal. Yang terakhir dicirikan oleh keterlarutan yang tinggi dalam air, tetapi sifar - dalam aseton dan alkohol. Kristal mempunyai syngoni ortorombik dengan kumpulan diskret gerakan Р man. Bahan tersebut terurai pada suhu melebihi 238 °C.

Bifluorida ini tidak mempunyai sifat mudah terbakar dan meletup.

Struktur dan formula kimia

Bahan ini mempunyai beberapa nama yang sinonim, seperti ammonium fluoride bifluoride, ammonium fluoride, ammonium hydrofluoride, dll. Sebatian ini mempunyai formula kimia NH₄(HF2_).

Komposisi kimia bahan termasuk:

• kationammonium (NH₄^+);
• bifluorida atau hidrogen difluorida;
• anion (HF₂^-).

Ciri ketara sebatian ini ialah kehadiran ikatan hidrogen terkuat dengan panjang 114 mikron. Ia menggabungkan fluorin dan hidrogen dalam anion bifluorida triatomik centrosymmetric. Tenaga ikatan ini melebihi 155 kJ/mol-1.

Dalam bentuk kristal bahan, setiap kation ammonium dikelilingi oleh empat pusat fluorida, membentuk tetrahedron.

Bentuk pengeluaran

Ammonium bifluoride dihasilkan dalam dua bentuk:

• pepejal (hablur putih);
• sebagai penyelesaian.

Pelarut ialah cecair jernih dengan bau. Kepekatan bahan permulaan dalam campuran sedemikian adalah dari 28 hingga 30%.

Penggunaan bahan

Ammonium bifluoride mempunyai pelbagai aplikasi yang sangat luas. Khususnya, ia digunakan untuk:

• pemprosesan kaca;
• Penanodisasi aluminium;
• sebagai pengganti asid hidrofluorik yang lebih toksik dan menghakis, yang meningkatkan keramahan alam sekitar dan mengurangkan kos pemprosesan kaca;
• membersihkan permukaan logam;
• pembasmian kuman saluran paip haba, kulit dan produk kayu;
• tuang mangan (sebagai fluks);
• mengeluarkan pasir dari telaga minyak;
• penyingkiran karat dalam dandang dan paip;
• membersihkan saluran minyak.

Menggantikan asid hidrofluorik dengan ammonium hidrofluorida digunakan bukan sahaja dalampemprosesan kaca, tetapi juga dalam penggerudian telaga.

Profil ketoksikan

Kelas bahaya ammonium bifluorida - ADR 8. Ini adalah bahan yang agak toksik untuk tubuh manusia dengan kesan menghakis yang kuat. Kompaun ini menyebabkan kerengsaan apabila bersentuhan dengan kulit dan melecur apabila pendedahan berpanjangan. Sentuhan dengan ammonium bifluorida dalam mata boleh menyebabkan kerosakan pada organ penglihatan.

Penyedutan oksigen dalam kombinasi dengan bahan ini menyebabkan gejala berikut:

• kerengsaan membran mukus nasofaring dan saluran pernafasan;
• darah hidung;
• batuk;
• semput;
• sesak nafas;
• loya dan muntah.

Interaksi ammonium bifluorida dengan air membawa kepada pembentukan asid hidrofluorik yang sangat berbahaya, yang meningkatkan kesan traumatik sebatian ini apabila ia bersentuhan dengan kulit basah. Dalam kes pendedahan yang berpanjangan dan sengit kepada bahan pada badan, kesannya membawa kepada keracunan fluorida, sakit perut, kelemahan, sawan dan juga kematian.

Sentuhan manusia yang kerap dengan ammonium bifluorida membawa kepada perkembangan keadaan patologi yang dipanggil fluorosis, di mana fluorida termendap dalam tulang dan gigi.

Mampan

Untuk alam sekitar, bahan ini kurang berbahaya berbanding manusia melalui sentuhan langsung. Ammonium bifluorida mempunyai kualiti persekitaran yang sangat penting - penguraian cepat (dalam beberapa hari), yang menghapuskan kemungkinan pengumpulannya.

Namun, dalam persekitaran yang lembap, bahan ini terurai menjadiasid hidrofluorik dan ammonia, yang toksik kepada organisma hidup.