Jadi, kimia tak organik ialah cabang kimia yang dikaitkan dengan kajian kebolehan bertindak balas dan sifat semua unsur sistem berkala unsur kimia dan sebatiannya.
Bahagian ini mengkaji semua sebatian unsur, kecuali bahan organik, yang asasnya ialah karbon (kecuali mana-mana sebatian ringkas yang berkaitan dengan kimia tak organik).
Apakah perbezaan antara sebatian tak organik dan organik yang mengandungi karbon? Kimia sebatian tak organik mengkaji unsur dan bahan ringkas atau kompleks yang dibentuk olehnya. Tugas utamanya adalah untuk membangunkan cara untuk mencipta pencapaian teknologi baharu. Juga, dialah yang menyediakan pembentukan bahan untuk pencapaian sains maju dan semua kemodenan. Pada 2013, kira-kira 500 ribu bahan bukan organik telah diketahui.
Prinsip asas kimia tak organik ialah Hukum Berkala D. I. Mendeleev dan sistem unsur kimianya.
Jadi, kelas bahan tak organik adalah seperti berikut: oksida, bes, asid dangaram.
Oxides
Mari kita bercakap tentang oksida. Oksida adalah sebatian binari, di tempat pertama terdapat unsur, dan di tempat kedua - oksigen. Oksida boleh membentuk garam dan tidak membentuk garam. Oksida pembentuk garam pula dibahagikan kepada asas, berasid dan amfoterik.
Oksid asas - sebatian binari oksigen dengan logam, keadaan pengoksidaannya ialah I atau II. Asid oksida ialah sebatian binari dengan bukan logam dan logam dengan keadaan pengoksidaan IV-VII. Oksida amfoterik (dengan sifat berubah-ubah disebabkan oleh keadaan di mana ia berada) - oksida logam dengan keadaan pengoksidaan III dan IV dan pengecualian - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Yayasan
Seterusnya ialah pangkalan. Formulanya terdiri daripada logam di tempat pertama, dan kumpulan hidroksil - (OH). Jumlahnya bergantung pada valensi logam. Kumpulan bahan yang paling menarik ialah bes. Formula boleh memberitahu banyak tentang mereka.
Bes boleh larut (alkali) dan tidak larut.
Setiap asas sepadan dengan oksida tertentu. Formula oksida dan bes adalah berkaitan. Akibatnya, kumpulan asas berikut ditakrifkan:
- Hidroksida asas ialah bes dengan formula yang mengandungi logam keadaan pengoksidaan +1 dan +2. Ia mempamerkan sifat asas.
- Asid hidroksida - bes dengan formula yang mengandungi logam keadaan pengoksidaan +5 dan +6. Oksida tersebut menunjukkan sifat berasid.
- Amfoterik hidroksida - bes dengan formula yang mengandungi logam dengan keadaan pengoksidaan +3, +4, +2 (dalam beberapa kes khas). Amfoterik hidroksida boleh mempamerkan kedua-dua sifat berasid dan asas. Ia bergantung pada keadaan logam berada.
Kadangkala air dipanggil hidroksida. Hidroksida sering dipanggil amfoterik atau bes asas.
Bes diperoleh melalui interaksi logam daripada kumpulan alkali dan alkali tanah (kumpulan IA dan IIA).
Sifat kimia utama bagi bes tidak larut ialah penguraian kepada oksida dan air.
Asid
Asid ialah sebatian kimia tak organik, yang terdiri daripada hidrogen, yang didahulukan, dan sisa asid. Bergantung pada kandungan atau kekurangan oksigen dalam asid, ia boleh mengandungi oksigen dan bebas oksigen. Mengikut bilangan atom hidrogen di tempat pertama, ia boleh menjadi monobes, dibasic, tribasic dan polybasic. Terdapat banyak klasifikasi, tetapi ini adalah yang utama. Formula bes dan asid adalah berkaitan. Proses pemisahan mereka adalah serupa, dan ia mengandungi elektrolit kuat dan lemah.
Garam
Hanya tinggal garam. Garam adalah sebatian tak organik yang terdiri daripada logam di tempat pertama, dan residu asid di tempat kedua. Klasifikasi utama garam ialah pembahagian kepada garam sederhana, berasid, asas dan kompleks.
Menyimpulkan, mesti dikatakan bahawa kimia tak organik adalah titik permulaan dalam pengetahuan sains tepat ini.
