Jisim molekul dinyatakan sebagai jumlah jisim atom yang membentuk molekul bahan. Biasanya ia dinyatakan dalam a.u.m., (unit jisim atom), kadangkala juga dipanggil d alton dan dilambangkan dengan D. Untuk 1 a.m.u. hari ini, 1/12 daripada jisim C12 atom karbon diterima, yang dalam unit jisim ialah 1, 66057.10-27 kg.
Oleh itu, jisim atom hidrogen bersamaan dengan 1 menunjukkan bahawa atom hidrogen H1 adalah 12 kali lebih ringan daripada atom karbon C12. Mendarabkan berat molekul sebatian kimia dengan 1, 66057.10-27, kita mendapat nilai jisim molekul dalam kilogram.
Dalam amalan, bagaimanapun, mereka menggunakan nilai yang lebih mudah Mot=M/D, di mana M ialah jisim molekul dalam unit jisim yang sama dengan D. Jisim molekul oksigen, dinyatakan dalam unit karbon, ialah 16 x 2=32 (molekul oksigen adalah diatomik). Dengan cara yang sama, dalam pengiraan kimia, berat molekul sebatian lain juga dikira. Berat molekul hidrogen, di mana molekulnya juga diatomik, adalah, masing-masing, 2 x 1=2.
Berat molekul ialah ciri purata jisim molekul, ia mengambil kira komposisi isotop semua unsur yang membentuk bahan kimia tertentu. Penunjuk ini juga boleh ditentukan untuk campuran beberapa bahan, komposisi yang diketahui. Khususnya, berat molekul udara boleh diambil sebagai 29.
Terdahulu dalam kimia, konsep molekul gram telah digunakan. Hari ini, konsep ini telah digantikan dengan mol - jumlah bahan yang mengandungi bilangan zarah (molekul, atom, ion) sama dengan pemalar Avogadro (6.022 x 1023). Sehingga hari ini, istilah "berat molar (molekul)" juga digunakan secara tradisional. Tetapi, tidak seperti berat, yang bergantung pada koordinat geografi, jisim ialah parameter tetap, jadi masih lebih tepat untuk menggunakan konsep ini.
Berat molekul udara, seperti gas lain, boleh didapati menggunakan hukum Avogadro. Undang-undang ini menyatakan bahawa di bawah keadaan yang sama dalam isipadu gas yang sama terdapat bilangan molekul yang sama. Akibatnya, pada suhu dan tekanan tertentu, mol gas akan menduduki isipadu yang sama. Memandangkan undang-undang ini dipatuhi dengan ketat untuk gas ideal, satu mol gas yang mengandungi 6.022 x 1023 molekul menduduki pada 0 ° C dan tekanan 1 atmosfera isipadu bersamaan dengan 22.414 liter.
Berat molekul udara atau sebarang bahan gas lain adalah seperti berikut. Jisim beberapa isipadu gas yang diketahui ditentukan pada tahap tertentutekanan dan suhu. Kemudian, pembetulan diperkenalkan untuk bukan ideal gas sebenar, dan menggunakan persamaan Clapeyron PV=RT, isipadu dikurangkan kepada keadaan tekanan 1 atmosfera dan 0 ° C. Selanjutnya, mengetahui isipadu dan jisim di bawah keadaan ini untuk gas ideal, adalah mudah untuk mengira jisim 22.414 liter bahan gas yang dikaji, iaitu berat molekulnya. Beginilah cara berat molekul udara ditentukan.
Kaedah ini memberikan nilai berat molekul yang agak tepat, yang kadangkala digunakan walaupun untuk menentukan berat atom sebatian kimia. Untuk anggaran kasar berat molekul, gas biasanya diandaikan sebagai ideal dan tiada pembetulan tambahan dibuat.
Kaedah di atas sering digunakan untuk menentukan berat molekul cecair meruap.
