Unsur dalam jadual berkala selalunya dibahagikan kepada empat kategori: unsur kumpulan utama, logam peralihan, lantanida dan aktinida. Unsur-unsur utama kumpulan termasuk logam aktif dalam dua lajur di hujung kiri jadual berkala dan logam, semilogam dan bukan logam dalam enam lajur di hujung kanan. Logam peralihan ini ialah unsur logam yang bertindak sebagai sejenis jambatan atau peralihan antara bahagian sisi jadual berkala.
Apakah ini
Daripada semua kumpulan unsur kimia, logam peralihan boleh menjadi yang paling sukar untuk dikenal pasti kerana terdapat pendapat yang berbeza tentang perkara yang harus dimasukkan. Menurut salah satu definisi, ia termasuk sebarang bahan dengan subkulit d-elektron yang terisi separa (penghuni). Perihalan ini digunakan untuk kumpulan 3 hinggake-12 dalam jadual berkala, walaupun unsur-unsur blok-f (lantanida dan aktinida di bawah sebahagian besar jadual berkala) juga merupakan logam peralihan.
Nama mereka berasal daripada ahli kimia Inggeris Charles Bury, yang menggunakannya pada tahun 1921.
Letakkan dalam jadual berkala
Logam peralihan adalah semua siri yang terletak dalam kumpulan dari IB hingga VIIIB jadual berkala:
- dari ke-21 (skandium) hingga ke-29 (tembaga);
- daripada ke-39 (yttrium) hingga ke-47 (perak);
- daripada ke-57 (lanthanum) hingga ke-79 (emas);
- daripada ke-89 (actinium) hingga ke-112 (Copernicus).
Kumpulan terakhir termasuk lantanida dan aktinida (yang dipanggil unsur-f, yang merupakan kumpulan istimewa mereka, semua yang lain adalah unsur-d).
Senarai logam peralihan
Senarai elemen ini dibentangkan:
- scandium;
- titanium;
- vanadium;
- chrome;
- mangan;
- besi;
- kob alt;
- nikel;
- tembaga;
- zink;
- yttrium;
- zirkonium;
- niobium;
- molibdenum;
- technetium;
- ruthenium;
- rhodium;
- paladium;
- perak;
- kadmium;
- hafnium;
- tantalum;
- tungsten;
- rhenium;
- osmium;
- iridium;
- platinum;
- emas;
- merkuri;
- reserfodium;
- dubnium;
- seaborgium;
- borium;
- Hassiem;
- meitnerium;
- Darmstadt;
- X-ray;
- ununbiem.
Kumpulan lantanida diwakili oleh:
- lanthanum;
- cerium;
- praseodymium;
- neodymium;
- promethium;
- samarium;
- europium;
- gadolinium;
- terbium;
- disprosium;
- holmium;
- erbium;
- thulium;
- ytterbium;
- lutetium.
Actinides diwakili oleh:
- actinium;
- torium;
- protactinium;
- uranium;
- neptunium;
- plutonium;
- americium;
- curium;
- berkelium;
- californium;
- einsteinium;
- fermiem;
- mendelevium;
- nobel;
- lawrencium.
Ciri
Dalam proses pembentukan sebatian, atom logam boleh digunakan sebagai valensi s- dan p-elektron, serta d-elektron. Oleh itu, unsur-d dalam kebanyakan kes dicirikan oleh valensi berubah-ubah, berbeza dengan unsur-unsur subkumpulan utama. Sifat ini menentukan keupayaan mereka untuk membentuk sebatian kompleks.
Kehadiran sifat tertentu menentukan nama unsur ini. Semua logam peralihan siri adalah pepejal dengan takat lebur dan didih yang tinggi. Apabila anda bergerak dari kiri ke kanan merentasi jadual berkala, lima orbital d menjadi lebih terisi. Elektron mereka terikat lemah, yang menyumbang kepada kekonduksian dan pematuhan elektrik yang tinggi.unsur peralihan. Mereka juga mempunyai tenaga pengionan yang rendah (diperlukan apabila elektron bergerak menjauhi atom bebas).
Sifat kimia
Logam peralihan mempamerkan pelbagai keadaan pengoksidaan atau bentuk bercas positif. Sebaliknya, mereka membenarkan unsur peralihan untuk membentuk banyak sebatian ionik dan separa ionik yang berbeza. Pembentukan kompleks membawa kepada pemisahan orbital d kepada dua subperingkat tenaga, yang membolehkan kebanyakannya menyerap frekuensi cahaya tertentu. Oleh itu, larutan dan sebatian berwarna berciri terbentuk. Tindak balas ini kadangkala meningkatkan keterlarutan yang agak rendah bagi sebatian tertentu.
Logam peralihan dicirikan oleh kekonduksian elektrik dan haba yang tinggi. Mereka mudah dibentuk. Biasanya membentuk sebatian paramagnet disebabkan oleh elektron-d yang tidak berpasangan. Mereka juga mempunyai aktiviti pemangkin yang tinggi.
Perlu juga diperhatikan bahawa terdapat beberapa kontroversi mengenai pengelasan unsur pada sempadan antara kumpulan utama dan unsur logam peralihan di sebelah kanan meja. Unsur-unsur ini ialah zink (Zn), kadmium (Cd), dan merkuri (Hg).
Masalah pensisteman
Kontroversi sama ada untuk mengklasifikasikannya sebagai kumpulan utama atau logam peralihan menunjukkan bahawa perbezaan antara kategori ini tidak jelas. Terdapat persamaan tertentu di antara mereka: ia kelihatan seperti logam, ia boleh ditempa danplastik, mereka mengalirkan haba dan elektrik dan membentuk ion positif. Fakta bahawa dua konduktor elektrik terbaik ialah logam peralihan (kuprum) dan unsur kumpulan utama (aluminium) menunjukkan sejauh mana sifat fizikal unsur-unsur kedua-dua kumpulan itu bertindih.
Ciri perbandingan
Terdapat juga perbezaan antara logam asas dan logam peralihan. Sebagai contoh, yang terakhir lebih elektronegatif daripada wakil kumpulan utama. Oleh itu, mereka lebih cenderung untuk membentuk ikatan kovalen.
Perbezaan lain antara logam kumpulan utama dan logam peralihan boleh dilihat dalam formula sebatian yang terbentuk. Yang pertama cenderung untuk membentuk garam (seperti NaCl, Mg 3 N 2 dan CaS) di mana hanya ion negatif yang mencukupi untuk mengimbangi cas pada ion positif. Logam peralihan membentuk sebatian analog seperti FeCl3, HgI2 atau Cd (OH)2. Walau bagaimanapun, mereka lebih kerap daripada logam kumpulan utama membentuk kompleks seperti FeCl4-, HgI42- dan Cd (OH)42-, mempunyai lebihan jumlah ion negatif.
Satu lagi perbezaan antara kumpulan utama dan ion logam peralihan ialah mudahnya ia membentuk sebatian yang stabil dengan molekul neutral seperti air atau ammonia.
