Penyelesaian ialah sistem homogen yang mengandungi dua atau lebih komponen, serta produk yang merupakan hasil daripada interaksi komponen ini. Mereka boleh berada dalam keadaan pepejal, cecair atau gas. Pertimbangkan keadaan cecair pengagregatan larutan. Ia termasuk pelarut dan bahan yang terlarut di dalamnya (yang terakhir adalah kurang).
Sifat koligatif larutan ialah ciri-cirinya yang bergantung secara langsung hanya pada pelarut dan kepekatan larutan. Mereka juga dipanggil kolektif atau biasa. Sifat koligatif larutan dimanifestasikan dalam campuran di mana tiada interaksi yang bersifat kimia antara komponen konstituennya. Di samping itu, daya tindakan bersama antara zarah pelarut dan zarah pelarut dan bahan yang terlarut di dalamnya adalah sama dalam larutan ideal.
Sifat koligatif penyelesaian:
1) Tekanan wap lebih rendah ke atas larutan berbanding dengan pelarut.
2) Penghabluran larutan berlaku pada suhu di bawah suhu penghabluran pelarut dalam bentuk tulennya.
3) Larutan mendidih pada suhu yang lebih tinggi daripada pelarut itu sendiri.
4) Fenomenaosmosis.
Mari kita pertimbangkan sifat koligatif secara berasingan.
Keseimbangan pada sempadan fasa dalam sistem tertutup: cecair - wap dicirikan oleh tekanan wap tepu. Oleh kerana sebahagian daripada lapisan permukaan dalam larutan dipenuhi dengan molekul terlarut, keseimbangan akan dicapai pada tekanan wap yang lebih rendah.
Sifat koligatif kedua - penurunan suhu penghabluran larutan berbanding dengan pelarut - disebabkan oleh fakta bahawa zarah bahan terlarut mengganggu pembentukan kristal dan dengan itu menghalang penghabluran apabila suhu menurun.
Takat didih campuran adalah lebih tinggi daripada pelarut dalam bentuk tulennya, disebabkan fakta bahawa kesamaan tekanan atmosfera dan tekanan wap tepu dicapai dengan pemanasan yang lebih besar, kerana beberapa molekul pelarut dikaitkan dengan zarah bahan terlarut.
Sifat koligatif keempat bagi penyelesaian ialah fenomena osmosis.
Fenomena osmosis ialah keupayaan pelarut untuk berhijrah melalui partition yang telap kepada sesetengah zarah (molekul pelarut) dan tidak telap kepada yang lain (molekul pelarut). Pembahagian ini memisahkan larutan dengan kandungan zat terlarut yang tinggi daripada larutan yang kurang pekat. Contoh sekatan separa telap seperti itu ialah membran sel hidup, pundi lembu, dll. Fenomena osmosis adalah disebabkan oleh penyamaan kepekatan pada kedua-dua belah pihak, dipisahkan oleh membran, iaitusecara termodinamik lebih menguntungkan sistem. Oleh kerana pergerakan pelarut ke dalam larutan yang lebih pekat, peningkatan tekanan diperhatikan di bahagian kapal ini. Tekanan berlebihan ini dipanggil tekanan osmotik.
Sifat koligatif larutan bukan elektrolit boleh diwakili secara matematik oleh persamaan:
∆ Tbp.=Lengkapkan∙Lihat;
∆ Tcr.=Kzam∙Sm;
π=CRT.
Sifat koligatif dari segi berangka berbeza untuk larutan elektrolit dan larutan bukan elektrolit. Untuk yang pertama, mereka agak lebih besar. Ini disebabkan oleh fakta bahawa pemisahan elektrolitik berlaku di dalamnya, dan bilangan zarah meningkat dengan ketara.
Sifat koligatif larutan digunakan secara meluas dalam kehidupan seharian dan dalam pengeluaran, sebagai contoh, fenomena osmosis digunakan untuk mendapatkan air bersih. Dalam organisma hidup, banyak sistem juga dibina berdasarkan sifat koligatif larutan (contohnya, pertumbuhan sel tumbuhan).
