Potash ialah nama tidak rasmi untuk bahan yang dipanggil oleh ahli kimia kalium karbonat. Garam ini telah diketahui orang sejak zaman dahulu, kerana ia terkandung dalam abu. Sebelum ini, perkataan ini dipanggil dengan tepat sisa kering selepas penyejatan larutan produk pembakaran tumbuhan. Jadi, apakah yang diketahui sekarang tentang potash?
Formula
Nama lain untuk bahan ini ialah kalium karbonat. Dan formula kimianya ditulis seperti ini - K2CO3. Ia adalah garam purata kalium dan asid karbonik. Ini bermakna bahawa larutan potash tidak berasid atau asas, ia adalah neutral. Untuk masa yang lama ia keliru dengan baking soda - NaHCO3.
Sejarah penemuan dan kajian
Sudah tentu, kita tidak tahu pasti siapa yang pertama mendapat potash, kerana ia dikenali di Greece Purba dan Rom. Kemudian ia diasingkan daripada abu dan digunakan untuk mencuci. Adalah ingin tahu bahawa untuk masa yang lama ia dikelirukan dengan bahan lain - kalium bikarbonat. Biasa kepada kami baking soda, potash - bersama-sama mereka dipanggil hanya garam alkali atau alkali. Mereka mula membezakannya pada abad XVIII-XIX. Buat pertama kalinya ini diketahui pada tahun 1759tahun, apabila Andreas Marggraf menetapkan bahawa soda adalah alkali mineral, manakala potash adalah sayuran. Dan pada tahun 1807, Humphry Davy menubuhkan komposisi kimia setiap bahan ini.
Sebutan pertama tentang pengeluaran potash bermula pada abad ke-14. Perusahaan terbesar terletak di Jerman dan negara-negara Scandinavia. Kalium karbonat digunakan dalam kilang sabun, industri kain, tumbuhan pencelupan. Pada abad ke-15, Rusia juga menyertai pertandingan itu. Sebelum ini, mereka tidak tahu cara mengasingkan potash daripada abu, tetapi hanya mengeksport produk pembakaran bersama, sebagai contoh, bulu. Industri kaca, di dalam Rusia dan di luar negara, juga memerlukan bahan ini. Permintaan meningkat, begitu juga bekalan.
Omong-omong, nama "potash" secara literal adalah petunjuk tentang cara ia diperoleh pada zaman dahulu. Hakikatnya ialah dalam bahasa Latin ia berbunyi seperti potassa, yang seterusnya merupakan gabungan perkataan "abu" dan "periuk".
Sifat kimia dan fizikal
Semasa eksperimen dengan bahan ini, saintis menerima maklumat tentang kualiti tertentu yang wujud di dalamnya. Kini diketahui bahawa, dalam keadaan biasa, potash tulen adalah pepejal dalam bentuk kristal tidak berwarna atau serbuk putih. Ketumpatannya ialah 2.43g/cm3. Takat lebur kalium karbonat ialah 891 darjah Celsius. Sangat higroskopik.
Bahan ini tidak meletup atau mudah terbakar. Menyebabkan kerengsaan apabila bersentuhan dengan kulit basah atau membran mukus. Oleh itu,ia dikelaskan sebagai kelas bahaya ketiga.
Pelbagai dan bentuk
Terdapat dua jenis potash: dikalsin dan satu setengah air. Tidak seperti yang kedua, bentuk pertama tidak mengandungi air - dalam proses pengkalsinan, ia
menyejat dan turut mengeluarkan bahan organik, mengakibatkan larutan kalium karbonat jenis ini menjadi tidak berwarna sepenuhnya.
Selain itu, potash juga dibezakan oleh varieti, hanya terdapat tiga. Kualiti produk akhir bergantung kepada kandungan kekotoran seperti garam besi, aluminium, klorida, natrium dan sulfat. Selain itu, apabila memberikan gred, pecahan jisim mendakan yang dimendakkan dalam larutan dan kehilangan pada penyalaan diambil kira.
Pengeluaran
Walaupun penggunaan potash tidak berlaku dalam skala besar seperti dalam kes soda, ia masih digunakan secara aktif oleh orang ramai. Tetapi pertama sekali, anda perlu mendapatkannya. Dalam kuantiti yang kecil, anda juga boleh membuatnya di rumah.
Pertama sekali, anda perlu menyediakan abu asal tumbuhan. Kemudian anda perlu melarutkannya dalam jumlah air panas tertentu, kacau rata dan tunggu sebentar. Seterusnya, anda perlu mula menguap larutan potash dengan campuran bahan organik, yang akan menyebabkan kristal jatuh. Sudah tentu, kalium karbonat yang diasingkan dengan cara ini tidak akan berkualiti tinggi, dan usaha yang dibelanjakan terlalu besar berbanding dengan jumlahnya. Jadi, sudah tentu, perkara berbeza pada skala perindustrian.
Jadi, larutan kalium karbonat berairberinteraksi dengan CO2 untuk membentuk KHCO3. Ini, seterusnya, dipanaskan, dan air serta karbon dioksida dibebaskan, selebihnya ialah potash asal.
Terdapat beberapa lagi cara untuk mendapatkan bahan ini, tetapi yang paling mudah dan berkesan adalah yang diterangkan sebelum ini.
Memproses
Seperti yang telah disebutkan, terdapat dua jenis potash - berkalsin dan satu setengah air. Bagaimanakah kalium karbonat diproses untuk mendapatkan satu atau varieti lain?
Pertama sekali, walaupun formulanya berbeza. Satu setengah air kelihatan seperti ini: K2CO3+1, 5H2O, iaitu ia mengandungi air pada mulanya. Walau bagaimanapun, ia lebih higroskopik daripada biasa. Bentuk kontang juga boleh diperoleh daripada borang ini - ia cukup untuk memanaskan serbuk hingga 130-160 darjah Celsius.
Bentuk terkalsin diperoleh dengan memproses kalium karbonat yang diperoleh dengan menyejat larutan abu dalam tong kayu. Bahan ini tidak
adalah bersih, jadi ia mesti sama ada dikalsin atau dikalsin. Selepas menjalankan salah satu daripada prosedur ini, serbuk kalium karbonat menjadi putih, dan penyelesaiannya tidak berwarna sama sekali. Dalam kes ini, bahan itu tidak mengandungi air.
Gunakan
Untuk sekian lama dan sehingga hari ini, kalium karbonat dalam pelbagai bentuk digunakan dalam sejumlah besar industri dan untuk pelbagai tujuan. Sebagai contoh, keupayaannya yang sangat baik untuk menyucikan sehinggamasih digunakan dalam pembuatan sabun cecair dan bahan kimia isi rumah yang lain.
Selain itu, potash ialah bahan tambahan antibeku kepada mortar. Oleh itu, ia membolehkan campuran menjadi lebih tahan kepada sejuk, membolehkan untuk terus membina walaupun pada suhu yang agak rendah. Kelebihan ketaranya berbanding analog ialah ia tidak menyebabkan kakisan struktur, serta pembentukan kemekaran, yang boleh
menjejaskan kekuatan struktur.
Kalium karbonat masih digunakan dalam pembuatan kristal dan kaca untuk optik berkualiti tinggi. Tiada pengganti baginya dalam perkara ini. Tiada analog bahan ini, contohnya, dalam pembuatan kaca refraktori.
Potash selalunya merupakan komponen cat, dan dalam industri kimia ia digunakan untuk menyerap hidrogen sulfida daripada campuran gas - ia mengatasi ini lebih baik daripada soda. Ia juga mempunyai tempat dalam farmaseutikal: kalium karbonat terlibat dalam beberapa tindak balas, dan di beberapa tempat muncul sebagai hasil sampingan. Satu lagi bidang permohonan ialah memadam kebakaran. Dengan bahan inilah struktur kayu dirawat, dengan itu meningkatkan ketahanan apinya.
Anehnya, potash juga merupakan makanan tambahan. Kodnya ialah E501, jadi ia tergolong dalam kelas E. Untuk sementara waktu ia digunakan dalam kuih-muih, sebagai contoh, dalam pembuatan roti halia. Dalam industri ringan, bahan ini turut terlibat dalam proses pembalut kulit.
Akhir sekali, terdapat prospek yang tinggi untuk penggunaan potash dalam pembuatanbaja potash bukan klorin. Abu telah digunakan dalam kapasiti ini untuk masa yang lama, tetapi dalam beberapa dekad kebelakangan ini ia telah digantikan oleh suapan industri. Mungkin, dalam masa terdekat, kaedah yang diketahui sejak sekian lama dan paling tidak berbahaya berbanding baja mineral yang digunakan sekarang akan digunakan secara besar-besaran.
Ciri Lain
Oleh kerana potash adalah bahan yang sangat higroskopik, pembungkusan, penyimpanan dan pengangkutannya berlaku di bawah keadaan khas. Sebagai peraturan, beg lima lapisan digunakan untuk pembungkusan kalium karbonat. Ini adalah satu-satunya cara untuk mengelakkan kemasukan air yang tidak diingini ke dalam bahan ini.
Selain itu, secara mengejutkan, walaupun tindak balasnya sangat baik dengan H2O, kalium karbonat tidak larut sepenuhnya dalam aseton dan etanol.
