Nitrogen mungkin merupakan unsur kimia yang paling biasa dalam keseluruhan sistem suria. Untuk lebih spesifik, nitrogen adalah yang ke-4 paling banyak. Nitrogen ialah gas lengai dalam alam semula jadi.
Gas ini tidak berwarna, tidak berbau dan sangat sukar untuk larut dalam air. Walau bagaimanapun, garam nitrat cenderung bertindak balas dengan baik dengan air. Nitrogen mempunyai ketumpatan rendah.
Nitrogen ialah unsur yang menakjubkan. Terdapat andaian bahawa ia mendapat namanya daripada bahasa Yunani kuno, yang bermaksud "tidak bermaya, rosak" dalam terjemahan daripadanya. Mengapa sikap negatif terhadap nitrogen? Lagipun, kita tahu bahawa ia adalah sebahagian daripada protein, dan bernafas tanpanya hampir mustahil. Nitrogen memainkan peranan penting dalam alam semula jadi. Tetapi di atmosfera gas ini lengai. Jika ia diambil seperti dalam bentuk asal, maka banyak kesan sampingan yang mungkin berlaku. Mangsa juga mungkin mati akibat sesak nafas. Lagipun, nitrogen dipanggil tidak bermaya kerana ia tidak menyokong pembakaran atau pernafasan.
Di bawah keadaan biasa, gas sedemikian hanya bertindak balas dengan litium, membentuk sebatian seperti litium nitrida Li3N. Seperti yang kita dapat lihat, tahap pengoksidaan nitrogen sedemikiansambungan ialah -3. Sudah tentu, nitrogen juga bertindak balas dengan logam dan bahan lain, tetapi hanya apabila dipanaskan atau apabila menggunakan pelbagai pemangkin. Ngomong-ngomong, -3 ialah keadaan pengoksidaan nitrogen yang paling rendah, kerana hanya 3 elektron diperlukan untuk mengisi tahap tenaga luar sepenuhnya.
Penunjuk ini mempunyai pelbagai maksud. Setiap keadaan pengoksidaan nitrogen mempunyai sebatian sendiri. Adalah lebih baik untuk mengingati perkaitan sedemikian sahaja.
Jadi, keadaan pengoksidaan -3 boleh berada dalam nitrida. Keadaan pengoksidaan nitrogen dalam ammonia juga adalah -3, tidak kira betapa paradoksnya ia mungkin berbunyi. Ammonia ialah gas tidak berwarna dengan bau yang sangat tajam. Ingat ammonia. Ia juga mengandungi NH3 ammonia. Malah ubat-ubatan yang mengandungi ammonia dihasilkan. Mereka terutamanya ditunjukkan untuk pengsan, pening, mabuk alkohol yang teruk. Bau yang menyengat dengan cepat menyedarkan mangsa. Tidak hairanlah, kerana dia bersedia untuk melakukan apa sahaja, sekiranya "busuk" ini dibuang daripadanya.
Jarang keadaan pengoksidaan nitrogen seperti -1 dan -2. Yang pertama terdapat dalam apa yang dipanggil pernitrides, di antaranya N2H2 amat perlu diberi perhatian. Keadaan pengoksidaan terakhir berlaku dalam sebatian NH2OH. Bahan kompleks sedemikian adalah asas tidak stabil yang sangat lemah. Digunakan terutamanya dalam sintesis organik.
Mari kita beralih ke tahap pengoksidaan nitrogen tertinggi, yang mana terdapat juga sangat banyak. Keadaan pengoksidaan nitrogen +1 berlaku dalam sebatian seperti gas ketawa (N2O). Dengan sejumlah kecil gas sedemikian, boleh dikatakan tiada kesan sampingan diperhatikan. Selalunya ia digunakan dalam dos kecil untuk anestesia. Walau bagaimanapun, jika gas ini disedut cukup lama, kematian akibat sesak nafas adalah mungkin.
Keadaan pengoksidaan +2 terdapat dalam sebatian NO. Keadaan pengoksidaan +3 adalah dalam N2O3 oksida. Keadaan pengoksidaan +4 adalah dalam NO2 oksida. Gas ini mempunyai warna coklat kemerahan dan bau yang tajam. Ia adalah oksida berasid.
+5 - keadaan pengoksidaan nitrogen tertinggi. Berlaku dalam asid nitrik dan dalam semua garam nitrat.
