Sulfate mangan (II) atau manganese sulfate ialah garam tak organik asid sulfurik dan mangan, yang mempunyai keadaan pengoksidaan 2+. Ia juga kadang-kadang dipanggil mangan sulfat. Formula kimia mangan sulfat ialah MnSO4. Secara semula jadi, ia berlaku sebagai hidrat kristal dalam beberapa mineral: smikite (monohidrat), ilesit (tetrahydrate), jococuite (pentahydrate), mallardite (heptahydrate).
Terima
Dapatkan garam ini dengan melarutkan mangan (II) oksida atau mangan karbonat dalam asid sulfurik.
MnO + H2SO4=MnSO4 + H 2O
MnCO3 + H2SO4=MnSO4 + H2O + CO2
Mangan oksida ialah bahan mentah yang agak biasa, jadi hampir semua mangan sulfat diperoleh dengan cara ini.
Ia boleh diperolehi dengan melarutkan bijih terkurang dengan ammonium sulfat. Ia juga merupakan hasil sampingan pemprosesan bijih karbonat mangan.
Sifat fizikal
Manganese sulfate ialah serbuk kristal tidak berwarna. Larutannya mempunyai warna merah jambu sedikit, disebabkan oleh pembentukan kompleks akua dengan mangan [Mn(Н2O)6] 2+ . Mudah larut dalam air, sangat sedikit dalam alkohol dan etilena glikol. Keterlarutan maksimum dicapai pada 25 °C. Takat lebur - 700 °C, pada 850 °C ia terurai menjadi oksida sulfur dan mangan. Ketumpatan hablur pada 20 °C ialah 3.25g/cm3. Ia adalah paramagnet, i.e. dimagnetkan dalam medan magnet luar.
Boleh menyerap air untuk membentuk hidrat kristal dengan 1, 4, 5 atau 7 molekul air. Hidrat kristal ini berwarna merah jambu dan mempunyai sifat fizikal yang sedikit berbeza daripada mangan sulfat kontang. Setiap daripada mereka mempunyai julat suhu sendiri di mana ia akan menjadi paling stabil: monohydrate - hanya di atas 200 °C, tetrahydrate - pada 30-40 °C, pentahydrate - 9-25 °C, heptahydrate - hanya di bawah 9 °C. Hampir semua hidrat kristal ini terhakis di udara (kehilangan air dan terurai), kecuali tetrahidrat.
Sifat kimia
Memandangkan mangan dalam garam ini mempunyai keadaan pengoksidaan paling rendah (+2), garam ini boleh menjadi agen penurunan dan berinteraksi dengan agen pengoksidaan kuat:
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO2=2HMnO 4 + 4Pb(NO3)2 + Pb(HSO4) 2 + 2J2O
Bertindak balas dengan alkali, dengan pemendakan:
MnSO4 + 2KOH=Mn(OH)2↓ + K2SO4
Mangan logam boleh diperolehi melalui elektrolisis larutan mangan sulfat:
2MnSO4 + 2H2O=2Mn↓ + O2 + 2H 2SO4
Permohonan
Dalam pengeluaran kimia, garam ini digunakan untuk mendapatkan mangan tulen dan sebatiannya yang lain. Ia juga digunakan sebagai reagen analisis. Dalam industri makanan dan farmaseutikal, ia adalah makanan tambahan (untuk manusia dan haiwan). Ia juga merupakan pemangkin dalam sintesis organik. Data teknikal terperinci mengenai bahan ini tersedia dalam pelbagai GOST. Mangan sulfat digunakan dalam industri tekstil sebagai komponen pewarna untuk fabrik dan porselin.
Kegunaan utama mangan sulfat adalah baja. Mangan dan sulfur adalah unsur penting untuk pertumbuhan tumbuhan, dan dalam sebatian ini ia berada dalam bentuk yang sangat mudah diakses untuk mereka, kerana mangan sulfat sangat larut dalam air.
Lagi mengenai penggunaan baja
Baja ini boleh digunakan pada hampir semua tumbuhan dan pada mana-mana tanah. Tanah berpasir dan hutan pastinya memerlukan penggunaan baja ini. Berhati-hati adalah bernilai meningkatkan kepekatan mangan pada chernozems untuk mengelakkan lebihan unsur ini. Ini boleh menyebabkan tumbuhan mabuk dan munculnya bintik-bintik di tepi daun. Tetapi perlu diingat bahawa keasidan tanah mempengaruhi kadar pembubaran garam: dalamdalam tanah berasid, mangan sulfat larut dengan lebih perlahan, yang bermaksud ia lebih perlahan diserap oleh tumbuhan. Oleh itu, sebelum menggunakan baja, adalah wajar untuk menyahoksida tanah dengan batu kapur.
Vitriol mangan secara kualitatif dan kuantitatif meningkatkan hasil tanaman, kerana mangan membantu meningkatkan kandungan klorofil dalam tumbuhan. Dengan kekurangannya, klorosis, fusarium, bintik coklat dan karat coklat berlaku: daun muda menjadi terlalu kecil dan bintik-bintik muncul pada mereka, dan yang lama menjadi pucat dan kuning di antara urat. Daun sedemikian cepat mati, itulah sebabnya tumbuhan tertunda dalam pertumbuhan dan berbunga. Sesetengah tanaman berhenti berbuah sama sekali.
Biasanya, mangan sulfat digunakan bersama-sama dengan baja nitrogen, fosforus dan potash. Ia meningkatkan keupayaan tumbuhan untuk menyerap nutrien penting lain: kalium, nitrogen dan fosforus. Ia juga meningkatkan kandungan gula dalam tanaman. Ini terutama berlaku pada tanaman akar, beri dan sayur-sayuran. Jus yang diperoleh daripada buah-buahan tersebut mempunyai keasidan yang rendah. Semua ini memberi kesan positif pada jangka hayat buah-buahan.
Baja ini mempunyai sifat berguna lain: ia tidak dihanyutkan oleh pemendakan, dengan itu kekal di dalam tanah untuk masa yang lama. Ini menjadikan kesan baja berpanjangan. Apabila digunakan dalam keadaan rumah hijau, disyorkan untuk menggunakan baja dalam bentuk larutan dengan kepekatan tidak lebih tinggi daripada 0.2%. Adalah lebih baik untuk menyiram tumbuhan yang disenyawakan dengan air pada suhu 20-25 ° C, kerana garam larut paling baiktepat dalam selang waktu ini.
Keselamatan
Manganese sulfate ialah bahan toksik. Selain itu, kedua-dua kontang dan hidrat kristalnya. Apabila ditelan, ia menyebabkan keracunan teruk, yang boleh merosakkan sistem saraf dan pencernaan, serta otak. Apabila ia bersentuhan dengan kulit, dermatitis dan ekzema muncul, yang sangat sukar untuk dirawat.
Apabila bekerja dengan bahan ini, adalah perlu untuk menutup kulit yang terdedah, pastikan anda memakai sarung tangan getah dan alat pernafasan. Bilik mesti mempunyai pengudaraan yang baik atau mempunyai sistem pengudaraan, serta sentiasa diperiksa untuk kepekatan maksimum mangan yang dibenarkan di udara. Mangan sulfat hendaklah disimpan hanya dalam pembungkusan tertutup.
