Sebelum menentukan agen pengoksidaan terkuat, kami akan cuba menjelaskan isu teori yang berkaitan dengan topik ini.
Definisi
Dalam kimia, agen pengoksida bermaksud atom neutral atau zarah bercas yang, dalam proses interaksi kimia, menerima elektron daripada zarah lain.
Contoh pengoksida
Untuk menentukan agen pengoksidaan terkuat, perlu diperhatikan bahawa penunjuk ini bergantung pada tahap pengoksidaan. Contohnya, dalam kalium permanganat dalam mangan adalah +7, iaitu maksimum.
Kompaun ini, lebih dikenali sebagai kalium permanganat, mempamerkan sifat pengoksidaan yang tipikal. Ia adalah kalium permanganat yang boleh digunakan dalam kimia organik untuk menjalankan tindak balas kualitatif pada ikatan berganda.
Menentukan agen pengoksidaan terkuat, mari fokus pada asid nitrik. Ia betul-betul dipanggil ratu asid, kerana sebatian ini, walaupun dalam bentuk cair, yang boleh berinteraksi dengan logam yang terletak dalam siri elektrokimia voltan logam selepas hidrogen.
Memandangkan agen pengoksidaan terkuat, seseorang tidak boleh pergi tanpanyaperhatian sebatian kromium. Garam kromium dianggap sebagai salah satu pengoksida paling terang dan digunakan dalam analisis kualitatif.
Kumpulan pengoksida
Kedua-dua molekul neutral dan zarah bercas (ion) boleh dianggap sebagai pengoksida. Jika kita menganalisis atom unsur kimia yang mempamerkan sifat yang serupa, maka ia perlu mengandungi daripada empat hingga tujuh elektron pada tahap tenaga luaran.
Difahamkan bahawa unsur p yang menunjukkan ciri pengoksidaan yang terang, dan ini termasuk bukan logam biasa.
Agen pengoksidaan terkuat ialah fluorin, ahli subkumpulan halogen.
Antara agen pengoksidaan yang lemah, kita boleh mempertimbangkan wakil kumpulan keempat jadual berkala. Terdapat penurunan yang tetap dalam sifat pengoksidaan dalam subkumpulan utama dengan peningkatan jejari atom.
Memandangkan corak ini, dapat diperhatikan bahawa plumbum mempamerkan sifat pengoksidaan yang minimum.
Agen pengoksida bukan logam terkuat ialah fluorin, yang tidak dapat mendermakan elektron kepada atom lain.
Unsur seperti kromium, mangan, bergantung pada medium di mana interaksi kimia berlaku, boleh mempamerkan bukan sahaja pengoksidaan, tetapi juga sifat pengurangan.
Mereka boleh menukar keadaan pengoksidaan mereka daripada nilai yang lebih rendah kepada yang lebih tinggi dengan menderma elektron kepada atom (ion) lain untuk ini.
Ion semua logam mulia, walaupun dalam keadaan pengoksidaan minimum, mempamerkan sifat pengoksidaan yang terang,secara aktif memasuki interaksi kimia.
Bercakap tentang agen pengoksidaan yang kuat, adalah salah untuk mengabaikan oksigen molekul. Molekul diatomik inilah yang dianggap sebagai salah satu jenis agen pengoksida yang paling mudah diakses dan biasa, dan oleh itu ia digunakan secara meluas dalam sintesis organik. Sebagai contoh, dengan kehadiran agen pengoksidaan dalam bentuk oksigen molekul, etanol boleh ditukar menjadi etanal, yang diperlukan untuk sintesis asid asetik yang seterusnya. Pengoksidaan malah boleh menghasilkan alkohol organik (metanol) daripada gas asli.
Kesimpulan
Proses pengurangan pengoksidaan adalah penting bukan sahaja untuk menjalankan beberapa transformasi dalam makmal kimia, tetapi juga untuk pengeluaran industri pelbagai produk organik dan bukan organik. Itulah sebabnya adalah sangat penting untuk memilih agen pengoksidaan yang betul untuk meningkatkan kecekapan tindak balas dan meningkatkan hasil produk interaksi.
