Dalam artikel ini kita akan mempertimbangkan penghasilan hidrogen sulfida daripada sulfur. Mari kita lihat dengan lebih dekat sifat fizikal dan kimia bahan ini.
Bangunan
Untuk menganalisis pengeluaran utama hidrogen sulfida, adalah perlu untuk mengetahui ciri-ciri strukturnya. Komposisi bahan ini mengandungi satu atom sulfur dan dua hidrogen. Mereka bukan logam, jadi ikatan polar kovalen terbentuk antara unsur-unsur. Hidrogen sulfida mempunyai struktur sudut. Sudut 92 darjah terbentuk antara sulfur dan hidrogen, yang lebih kecil sedikit daripada dalam air.
Sifat fizikal
Bau hidrogen sulfida, mengingatkan kepada telur busuk, biasa kepada semua orang. Dalam keadaan biasa, bahan ini berada dalam keadaan gas. Ia tidak berwarna, kurang larut dalam air, beracun. Secara purata, pada 20 darjah Celsius, 2.4 isipadu hidrogen sulfida akan larut dalam air. Air hidrogen sulfida mempunyai sifat sedikit berasid, penceraian bahan berlangsung dalam beberapa langkah. Hidrogen sulfida toksik adalah berbahaya walaupun dalam dos yang kecil. Kandungan kira-kira 0.1 peratus hidrogen sulfida di udara membawa kepada lumpuh pusat pernafasan dengankehilangan kesedaran. Sebagai contoh, naturalis legenda Pliny the Elder meninggal dunia pada abad ke-79 SM, tepatnya daripada hidrogen sulfida, yang terbentuk semasa letusan Vesuvius.
Sebab kesan toksik hidrogen sulfida adalah interaksi kimianya dengan hemoglobin darah. Besi yang terkandung dalam protein ini membentuk sulfida dengan hidrogen sulfida.
Kepekatan maksimum hidrogen sulfida yang dibenarkan dalam udara ialah 0.01 mg/l. Sebagai penawar, penyedutan oksigen atau udara tulen, yang mengandungi sejumlah kecil klorin, digunakan.
Bekerja dengan hidrogen sulfida memerlukan pematuhan peraturan keselamatan tertentu. Semua eksperimen mengenai bahan gas ini dijalankan dalam peranti yang tertutup rapat dan hud wasap.
Kaedah untuk menghasilkan hidrogen sulfida
Apakah penghasilan hidrogen sulfida di makmal? Pilihan yang paling biasa ialah interaksi hidrogen dengan sulfur. Tindak balas kimia ini berkaitan dengan sebatian, dijalankan dalam hud wasap.
Selain itu, penghasilan hidrogen sulfida juga mungkin dalam pertukaran antara sulfida besi pepejal (2) dan larutan asid sulfurik atau hidroklorik. Untuk mendapatkan keputusan sedemikian, cukup untuk mengambil beberapa keping sulfida ke dalam tabung uji, tidak melebihi saiz kacang. Seterusnya, larutan asid ditambah ke dalam tabung uji (sehingga separuh isipadu), ditutup dengan tiub keluar gas. Peranti diletakkan di bawah hud, tiub uji dipanaskan. Interaksi kimia disertai dengan pembebasan gelembung gas. Penghasilan hidrogen sulfida inimembolehkan anda mencipta kuantiti bahan yang mencukupi untuk mempertimbangkan sifat kimianya.
Apakah cara lain yang ada? Di makmal, ia dibenarkan untuk mendapatkan hidrogen sulfida dengan bertindak balas besi logam (di bawah tudung) dengan sulfur kristal, diikuti dengan bertindak balas sulfida dengan asid sulfurik.
Sifat kimia
Hidrogen sulfida berinteraksi dengan oksigen atmosfera, ia terbakar dalam warna kebiruan. Dalam kes pembakaran lengkap, hasil tindak balas ialah sulfur oksida (4) dan air. Memandangkan gas relau ialah oksida berasid, dalam larutan ia membentuk asid sulfur lemah, menjadikan kertas litmus biru merah.
Sekiranya jumlah hidrogen sulfida tidak mencukupi, sulfur kristal terbentuk. Proses ini dianggap sebagai cara perindustrian untuk mendapatkan sulfur tulen daripada hidrogen sulfida.
Bahan kimia ini juga telah terbukti mempunyai kebolehan pemulihan yang sangat baik. Mereka muncul, sebagai contoh, apabila berinteraksi dengan garam, halogen. Untuk menjalankan tindak balas yang serupa di bawah keadaan makmal, larutan hidrogen sulfida dituangkan ke dalam tabung uji dengan klorin dan bromin, perubahan warna diperhatikan. Pembentukan sulfur kristal diperhatikan sebagai hasil tindak balas.
Semasa tindak balas kimia hidrogen sulfida dengan air, kation hidroksonium H3O+ terbentuk.
Hidrogen sulfida mampu membentuk dua jenis sebatian: sulfida (garam sederhana) dan hidrosulfida (garam asid).
Sulfide logam alkali dan alkali tanah tidak berwarnasebatian. Dalam logam berat (tembaga, nikel, plumbum), ia berwarna hitam. Mangan sulfida mempunyai warna merah jambu. Banyak garam tidak larut dalam air.
Tindak balas kualitatif kepada sulfida ialah interaksi dengan larutan kuprum sulfat (2). Hasil daripada interaksi sedemikian ialah kerpasan mendakan hitam kuprum sulfida (2).
Kesimpulan
Secara semula jadi, bahan ini terdapat dalam mata air mineral, gas gunung berapi. Kompaun ini adalah produk pereputan organisma haiwan dan tumbuhan, ia dibezakan oleh bau ciri hidrogen sulfida. Sulfida semulajadi terdapat dalam komposisi logam jarang; dalam metalurgi, unsur-unsur yang sepadan diperoleh daripada mereka. Adalah penting untuk diingat bahawa hidrogen sulfida ialah bahan toksik yang kuat.
