Pemendakan ialah penciptaan pepejal daripada larutan. Pada mulanya, tindak balas berlaku dalam keadaan cair, selepas itu bahan tertentu terbentuk, yang dipanggil "mendakan". Komponen kimia yang menyebabkan pembentukannya mempunyai istilah saintifik sebagai "precipitator". Tanpa graviti yang cukup (mendap) untuk menyatukan zarah-zarah keras, sedimen kekal dalam ampaian.
Selepas mengendap, terutamanya apabila menggunakan emparan padat, pengendapan boleh dipanggil "butiran". Ia boleh digunakan sebagai medium. Cecair yang kekal di atas pepejal tanpa pemendakan dipanggil "supernatan". Kerpasan ialah serbuk yang diperoleh daripada batuan sisa. Mereka juga secara sejarah dikenali sebagai "bunga". Apabila pepejal muncul dalam bentuk gentian selulosa yang dirawat secara kimia, proses ini sering dirujuk sebagai penjanaan semula.
Keterlarutan unsur
Kadangkala pembentukan mendakan menunjukkan berlakunya tindak balas kimia. Sekiranyapemendakan daripada larutan perak nitrat dituangkan ke dalam cecair natrium klorida, kemudian pantulan kimia berlaku dengan pembentukan mendakan putih daripada logam berharga. Apabila cecair kalium iodida bertindak balas dengan plumbum(II) nitrat, mendakan kuning plumbum(II) iodida terbentuk.
Pemendakan boleh berlaku jika kepekatan sebatian melebihi keterlarutannya (contohnya, apabila mencampurkan komponen yang berbeza atau menukar suhunya). Kerpasan lengkap hanya boleh berlaku dengan cepat daripada larutan supertepu.
Dalam pepejal, proses berlaku apabila kepekatan satu produk melebihi had keterlarutan dalam badan perumah yang lain. Contohnya, disebabkan oleh penyejukan pantas atau implantasi ion, suhu cukup tinggi sehingga resapan boleh membawa kepada pengasingan bahan dan pembentukan mendakan. Jumlah pemendapan keadaan pepejal biasanya digunakan untuk sintesis nanocluster.
Tepu cecair berlebihan
Langkah penting dalam proses pemendakan ialah permulaan nukleasi. Penciptaan zarah pepejal hipotesis melibatkan pembentukan antara muka, yang sudah tentu memerlukan sedikit tenaga berdasarkan gerakan permukaan relatif kedua-dua pepejal dan larutan. Jika struktur nukleasi yang sesuai tidak tersedia, supersaturasi berlaku.
Contoh pemendakan: kuprum daripada wayar yang disesarkan oleh perak ke dalam larutan logam nitrat, di mana ia dicelup. Sudah tentu, selepas eksperimen ini, bahan pepejal memendakan. Tindak balas pemendakan boleh digunakan untuk menghasilkan pigmen. Dan juga untuk mengeluarkangaram daripada air semasa pemprosesannya dan dalam analisis bukan organik kualitatif klasik. Beginilah cara kuprum didepositkan.
Kristal Porphyrin
Pemendakan juga berguna semasa pengasingan produk tindak balas apabila pemprosesan berlaku. Sebaik-baiknya, bahan ini tidak larut dalam komponen tindak balas.
Maka pepejal itu memendakan keluar semasa ia terbentuk, sebaik-baiknya menghasilkan kristal tulen. Contohnya ialah sintesis porfirin dalam asid propionik mendidih. Apabila campuran tindak balas disejukkan ke suhu bilik, hablur komponen ini jatuh ke bahagian bawah bekas.
Pemendakan juga boleh berlaku apabila anti-pelarut ditambah, yang secara drastik mengurangkan kandungan air mutlak produk yang dikehendaki. Pepejal kemudiannya boleh diasingkan dengan mudah melalui penapisan, dekantasi atau sentrifugasi. Contohnya ialah sintesis kromium klorida tetrafenilporfirin: air ditambah kepada larutan tindak balas DMF dan hasil mendakan. Kerpasan juga berguna dalam penulenan semua komponen: bdim-cl mentah terurai sepenuhnya dalam asetonitril dan dibuang ke dalam etil asetat, di mana ia mendakan. Satu lagi aplikasi penting anti-pelarut ialah pemendakan etanol daripada DNA.
Dalam metalurgi, pemendakan larutan pepejal juga merupakan cara yang berguna untuk mengeraskan aloi. Proses pereputan ini dikenali sebagai pengerasan komponen pepejal.
Perwakilan menggunakan persamaan kimia
Contoh tindak balas pemendakan: perak nitrat berair (AgNO 3)ditambah kepada larutan yang mengandungi kalium klorida (KCl), penguraian pepejal putih diperhatikan, tetapi sudah perak (AgCl).
Dia pula membentuk komponen keluli, yang diperhatikan sebagai mendakan.
Tindak balas pemendakan ini boleh ditulis dengan penekanan pada molekul tercerai dalam larutan gabungan. Ini dipanggil persamaan ion.
Cara terakhir untuk mencipta tindak balas sedemikian dikenali sebagai ikatan tulen.
Pemendakan pelbagai warna
Tompok hijau dan coklat kemerahan pada sampel teras batu kapur sepadan dengan pepejal Fe 2+ dan Fe 3+ oksida dan hidroksida.
Banyak sebatian yang mengandungi ion logam menghasilkan mendakan dengan warna tersendiri. Di bawah adalah warna biasa untuk pelbagai pemendapan logam. Walau bagaimanapun, kebanyakan sebatian ini boleh menghasilkan warna yang sangat berbeza daripada yang disenaraikan.
Perkaitan lain biasanya membentuk mendakan putih.
Analisis anion dan kation
Pemendakan berguna dalam mengesan jenis kation dalam garam. Untuk melakukan ini, alkali mula bertindak balas dengan komponen yang tidak diketahui untuk membentuk pepejal. Ini ialah pemendakan hidroksida garam tertentu. Untuk mengenal pasti kation, perhatikan warna mendakan dan keterlarutannya secara berlebihan. Proses yang serupa sering digunakan dalam urutan - contohnya, campuran barium nitrat akan bertindak balas dengan ion sulfat untuk membentuk mendakan pepejal barium sulfat, menunjukkan kemungkinan bahan kedua hadir dengan banyaknya.
Proses penghadaman
Penuaan mendakan berlaku apabila komponen yang baru terbentuk kekal dalam larutan dari mana ia mendakan, biasanya pada suhu yang lebih tinggi. Ini menghasilkan mendapan zarah yang lebih bersih dan kasar. Proses fizikokimia yang mendasari pencernaan dipanggil pematangan Ostwald. Berikut ialah contoh pemendakan protein.
Tindak balas ini berlaku apabila kation dan anion dalam larutan hidrofit bergabung untuk membentuk pepejal heteropolar tidak larut yang dipanggil mendakan. Sama ada tindak balas sedemikian berlaku atau tidak boleh dipastikan dengan menggunakan prinsip kandungan air pada pepejal molekul am. Oleh kerana tidak semua tindak balas berair membentuk mendakan, adalah perlu untuk membiasakan diri dengan peraturan keterlarutan sebelum menentukan keadaan produk dan menulis persamaan ionik keseluruhan. Keupayaan untuk meramalkan tindak balas ini membolehkan saintis menentukan ion mana yang terdapat dalam larutan. Ia juga membantu loji industri membentuk bahan kimia dengan mengekstrak komponen daripada tindak balas ini.
Sifat pelbagai kerpasan
Ia adalah pepejal tindak balas ion tidak larut yang terbentuk apabila kation dan anion tertentu bergabung dalam larutan akueus. Penentu pembentukan enap cemar boleh berbeza-beza. Sesetengah tindak balas adalah bergantung kepada suhu, seperti penyelesaian yang digunakan untuk penimbal, manakala yang lain hanya berkaitan dengan kepekatan larutan. Pepejal yang terbentuk dalam tindak balas pemendakan adalah komponen kristal danmungkin terampai dalam keseluruhan cecair atau jatuh ke bahagian bawah larutan. Air yang tinggal dipanggil supernatan. Kedua-dua elemen ketekalan (mendakan dan supernatan) boleh diasingkan dengan kaedah yang berbeza, seperti penapisan, ultrasentrifugasi atau dekantasi.
Interaksi kerpasan dan penggantian berganda
Menggunakan hukum keterlarutan memerlukan pemahaman bagaimana ion bertindak balas. Kebanyakan interaksi kerpasan adalah proses anjakan tunggal atau dua kali ganda. Pilihan pertama berlaku apabila dua bahan tindak balas ionik berpisah dan mengikat pada anion atau kation yang sepadan bagi bahan lain. Molekul menggantikan satu sama lain berdasarkan casnya sama ada sebagai kation atau anion. Ini boleh dilihat sebagai "bertukar rakan kongsi". Iaitu, setiap satu daripada dua reagen "kehilangan" pasangannya dan membentuk ikatan dengan yang lain, sebagai contoh, pemendakan kimia dengan hidrogen sulfida berlaku.
Tindak balas penggantian berganda secara khusus dikelaskan sebagai proses pemejalan apabila persamaan kimia yang dimaksudkan berlaku dalam larutan akueus dan salah satu produk yang terhasil tidak larut. Contoh proses sedemikian ditunjukkan di bawah.
Kedua-dua reagen adalah akueus dan satu produk adalah pepejal. Oleh kerana semua komponen adalah ionik dan cecair, ia tercerai dan oleh itu boleh larut sepenuhnya antara satu sama lain. Walau bagaimanapun, terdapat enam prinsip keairan yang digunakan untuk meramalkan molekul mana yang tidak larut apabila dimendapkan dalam air. Ion-ion ini membentuk mendakan pepejal secara keseluruhancampuran.
Peraturan keterlarutan, kadar penyelesaian
Adakah tindak balas pemendakan ditentukan oleh peraturan kandungan air bahan? Malah, semua undang-undang dan konjektur ini menyediakan garis panduan yang memberitahu ion mana yang membentuk pepejal dan yang kekal dalam bentuk molekul asalnya dalam larutan akueus. Peraturan mesti dipatuhi dari atas ke bawah. Ini bermakna jika sesuatu tidak dapat diputuskan (atau boleh diputuskan) kerana postulat pertama sudah pun, ia lebih diutamakan daripada petunjuk bernombor lebih tinggi berikut.
Bromida, klorida dan iodida larut.
Garam yang mengandungi pemendakan perak, plumbum dan merkuri tidak boleh dicampur sepenuhnya.
Jika peraturan menyatakan bahawa molekul larut, maka ia kekal dalam bentuk air. Tetapi jika komponen itu tidak bercampur sesuai dengan hukum dan postulat yang dijelaskan di atas, maka ia membentuk pepejal dengan objek atau cecair dari reagen lain. Jika ditunjukkan bahawa semua ion dalam sebarang tindak balas adalah larut, maka proses pemendakan tidak berlaku.
Persamaan ionik tulen
Untuk memahami definisi konsep ini, adalah perlu untuk mengingati hukum bagi tindak balas penggantian berganda, yang diberikan di atas. Oleh kerana campuran khusus ini ialah kaedah pemendakan, keadaan jirim boleh diberikan kepada setiap pasangan pembolehubah.
Langkah pertama untuk menulis persamaan ion tulen ialah mengasingkan bahan tindak balas larut (berair) dan hasil ke dalam masing-masingkation dan anion. Mendakan tidak larut dalam air, jadi tiada pepejal boleh berpisah. Peraturan yang terhasil kelihatan seperti ini.
Dalam persamaan di atas, ion A+ dan D - hadir pada kedua-dua belah formula. Mereka juga dipanggil molekul penonton kerana ia kekal sama sepanjang tindak balas. Kerana mereka adalah orang yang melalui persamaan tidak berubah. Iaitu, ia boleh dikecualikan untuk menunjukkan formula molekul yang sempurna.
Persamaan ionik tulen hanya menunjukkan tindak balas pemendakan. Dan formula molekul rangkaian mestilah seimbang pada kedua-dua belah pihak, bukan sahaja dari sudut pandangan atom unsur, tetapi juga jika kita menganggapnya dari sisi cas elektrik. Tindak balas pemendakan biasanya diwakili secara eksklusif oleh persamaan ion. Jika semua produk adalah akueus, formula molekul tulen tidak boleh ditulis. Dan ini berlaku kerana semua ion dikecualikan sebagai produk penonton. Oleh itu, tiada tindak balas pemendakan berlaku secara semula jadi.
Aplikasi dan contoh
Tindak balas pemendakan berguna dalam menentukan sama ada unsur yang betul terdapat dalam larutan. Jika mendakan terbentuk, contohnya apabila bahan kimia bertindak balas dengan plumbum, kehadiran komponen ini dalam sumber air boleh diperiksa dengan menambah bahan kimia dan memantau pembentukan mendakan. Selain itu, pantulan pemendapan boleh digunakan untuk mengekstrak unsur-unsur seperti magnesium daripada marinair. Tindak balas pemendakan bahkan berlaku pada manusia antara antibodi dan antigen. Walau bagaimanapun, persekitaran di mana perkara ini berlaku masih dikaji oleh saintis di seluruh dunia.
Contoh pertama
Adalah perlu untuk melengkapkan tindak balas penggantian berganda, dan kemudian mengurangkannya kepada persamaan ion tulen.
Pertama, adalah perlu untuk meramalkan produk akhir tindak balas ini menggunakan pengetahuan tentang proses penggantian berganda. Untuk melakukan ini, ingat bahawa kation dan anion "bertukar rakan kongsi".
Kedua, adalah wajar mengasingkan reagen ke dalam bentuk ionik sepenuhnya, kerana ia wujud dalam larutan akueus. Dan jangan lupa untuk mengimbangi kedua-dua cas elektrik dan jumlah bilangan atom.
Akhir sekali, anda perlu memasukkan semua ion penonton (molekul yang sama yang berlaku pada kedua-dua belah formula yang tidak berubah). Dalam kes ini, ini adalah bahan seperti natrium dan klorin. Persamaan ionik akhir kelihatan seperti ini.
Ia juga perlu untuk melengkapkan tindak balas penggantian berganda, dan kemudian, sekali lagi, pastikan untuk mengurangkannya kepada persamaan ion tulen.
Penyelesaian masalah umum
Produk yang diramalkan bagi tindak balas ini ialah CoSO4 dan NCL daripada peraturan keterlarutan, COSO4 terurai sepenuhnya kerana titik 4 menyatakan bahawa sulfat (SO2–4) tidak termendap di dalam air. Begitu juga, seseorang mesti mendapati bahawa komponen NCL boleh diputuskan berdasarkan postulat 1 dan 3 (hanya petikan pertama boleh disebut sebagai bukti). Selepas mengimbangi, persamaan yang terhasil mempunyai bentuk berikut.
Untuk langkah seterusnya, semua komponen patut diasingkan ke dalam bentuk ioniknya, kerana ia akan wujud dalam larutan akueus. Dan juga untuk mengimbangi cas dan atom. Kemudian batalkan semua ion penonton (yang muncul sebagai komponen pada kedua-dua belah persamaan).
Tiada tindak balas pemendakan
Contoh khusus ini penting kerana semua bahan tindak balas dan produk adalah akueus, yang bermaksud ia dikecualikan daripada persamaan ionik tulen. Tiada mendakan pepejal. Oleh itu, tiada tindak balas pemendakan berlaku.
Adalah perlu untuk menulis persamaan ion keseluruhan untuk tindak balas sesaran berkemungkinan dua kali ganda. Pastikan anda memasukkan keadaan jirim dalam penyelesaian, ini akan membantu mencapai keseimbangan dalam formula keseluruhan.
Penyelesaian
1. Tanpa mengira keadaan fizikal, hasil tindak balas ini ialah Fe(OH)3 dan NO3. Peraturan keterlarutan meramalkan bahawa NO3 terurai sepenuhnya dalam cecair, kerana semua nitrat melakukannya (ini membuktikan titik kedua). Walau bagaimanapun, Fe(OH)3 tidak larut kerana pemendakan ion hidroksida sentiasa mempunyai bentuk ini (sebagai bukti, postulat keenam boleh diberikan) dan Fe bukan salah satu kation, yang membawa kepada pengecualian komponen. Selepas disosiasi, persamaan kelihatan seperti ini:
2. Hasil daripada tindak balas penggantian berganda, produk adalah Al, CL3 dan Ba, SO4, AlCL3 larut kerana ia mengandungi klorida (peraturan 3). Walau bagaimanapun, B a S O4 tidak terurai dalam cecair, kerana komponennya mengandungi sulfat. Tetapi ion B 2 + menjadikannya juga tidak larut, kerana ia adalahsalah satu kation yang menyebabkan pengecualian kepada peraturan keempat.
Beginilah rupa persamaan akhir selepas mengimbangi. Dan apabila ion penonton dialih keluar, formula rangkaian berikut diperoleh.
3. Daripada tindak balas penggantian berganda, produk HNO3 serta ZnI2 terbentuk. Mengikut peraturan, HNO3 terurai kerana ia mengandungi nitrat (postulat kedua). Dan Zn I2 juga larut kerana iodida adalah sama (titik 3). Ini bermakna kedua-dua produk adalah akueus (iaitu, ia berpisah dalam sebarang cecair) dan oleh itu tiada tindak balas pemendakan berlaku.
4. Hasil pantulan penggantian berganda ini ialah C a3(PO4)2 dan N CL. Peraturan 1 menyatakan bahawa N CL boleh larut, dan menurut postulat keenam, C a3(PO4)2 tidak terurai.
Beginilah rupa persamaan ion apabila tindak balas selesai. Dan selepas menghapuskan kerpasan, formula ini diperolehi.
5. Produk pertama tindak balas ini, PbSO4, larut mengikut peraturan keempat kerana ia adalah sulfat. Produk kedua KNO3 juga terurai dalam cecair kerana ia mengandungi nitrat (postulat kedua). Oleh itu, tiada tindak balas pemendakan berlaku.
Proses kimia
Tindakan mengasingkan pepejal semasa pemendakan daripada larutan berlaku sama ada dengan menukar komponen kepada bentuk tidak hancur, atau dengan menukar komposisi cecair supayamengurangkan kualiti barang di dalamnya. Perbezaan antara pemendakan dan penghabluran sebahagian besarnya terletak pada sama ada penekanan adalah pada proses keterlarutan dikurangkan, atau di mana struktur pepejal menjadi teratur.
Dalam sesetengah kes, kerpasan terpilih boleh digunakan untuk mengeluarkan bunyi daripada campuran. Reagen kimia ditambah kepada larutan dan ia bertindak balas secara selektif dengan gangguan untuk membentuk mendakan. Ia kemudiannya boleh diasingkan secara fizikal daripada campuran.
Mendakan sering digunakan untuk mengeluarkan ion logam daripada larutan akueus: ion perak yang terdapat dalam komponen garam cecair seperti perak nitrat, yang dimendakkan dengan penambahan molekul klorin, dengan syarat, sebagai contoh, natrium digunakan. Ion komponen pertama dan kedua bergabung untuk membentuk perak klorida, sebatian yang tidak larut dalam air. Begitu juga, molekul barium ditukar apabila kalsium dimendakan oleh oksalat. Skim telah dibangunkan untuk analisis campuran ion logam dengan aplikasi berurutan reagen yang memendakan bahan tertentu atau kumpulan berkaitannya.
Dalam banyak kes, sebarang keadaan boleh dipilih di mana bahan tersebut memendakan dalam bentuk yang sangat tulen dan mudah dipisahkan. Mengasingkan mendakan tersebut dan menentukan jisimnya ialah kaedah pemendakan yang tepat, mencari jumlah pelbagai sebatian.
Apabila cuba mengasingkan pepejal daripada larutan yang mengandungi berbilang komponen, juzuk yang tidak diingini sering dimasukkan ke dalam kristal, mengurangkanketulenan dan merendahkan ketepatan analisis. Pencemaran sedemikian boleh dikurangkan dengan beroperasi dengan larutan cair dan perlahan-lahan menambah agen pemendakan. Teknik yang cekap dipanggil pemendakan homogen, di mana ia disintesis dalam larutan dan bukannya ditambah secara mekanikal. Dalam kes yang sukar, mungkin perlu untuk mengasingkan mendakan tercemar, melarutkannya semula dan juga mendakan. Kebanyakan bahan yang mengganggu dikeluarkan dalam komponen asal, dan percubaan kedua dijalankan semasa ketiadaannya.
Selain itu, nama tindak balas diberikan oleh komponen pepejal, yang terbentuk hasil daripada tindak balas pemendakan.
Untuk menjejaskan penguraian bahan dalam sebatian, mendakan diperlukan untuk membentuk sebatian tidak larut, sama ada dicipta melalui interaksi dua garam atau perubahan suhu.
Pemendakan ion ini mungkin menunjukkan bahawa tindak balas kimia telah berlaku, tetapi ia juga boleh berlaku jika kepekatan zat terlarut melebihi pecahan jumlah pereputannya. Tindakan mendahului peristiwa yang dipanggil nukleasi. Apabila zarah kecil tidak larut berkumpul antara satu sama lain atau membentuk antara muka atas dengan permukaan seperti dinding bekas atau kristal benih.
Penemuan Utama: Kerpasan dalam Kimia
Dalam sains ini, komponen ini ialah kata kerja dan kata nama. Kerpasan ialah pembentukan beberapa sebatian tidak larut, sama ada dengan mengurangkan perpecahan lengkap gabungan itu, atau melalui interaksi dua komponen garam.
Pepejal berfungsifungsi penting. Oleh kerana ia terbentuk akibat tindak balas pemendakan dan dipanggil mendakan. Pepejal digunakan untuk membersihkan, mengeluarkan atau mengekstrak garam. Dan juga untuk pembuatan pigmen dan pengenalpastian bahan dalam analisis kualitatif.
Pencerapan lawan kerpasan, rangka kerja konsep
Terminologi boleh menjadi agak mengelirukan. Begini cara ia berfungsi: Pembentukan pepejal daripada larutan dipanggil mendakan. Dan komponen kimia yang membangkitkan penguraian keras dalam keadaan cecair dipanggil pemendakan. Jika saiz zarah sebatian tidak larut adalah sangat kecil, atau jika graviti tidak mencukupi untuk menarik komponen kristal ke bahagian bawah bekas, mendakan boleh diagihkan sama rata ke seluruh cecair, membentuk buburan. Pemendapan merujuk kepada sebarang prosedur yang memisahkan sedimen daripada bahagian berair larutan, yang dipanggil supernatan. Kaedah pemendapan yang biasa ialah sentrifugasi. Setelah mendakan dikeluarkan, serbuk yang terhasil boleh dipanggil "bunga".
Contoh lain pembentukan ikatan
Mencampurkan perak nitrat dan natrium klorida dalam air akan menyebabkan perak klorida memendakan daripada larutan sebagai pepejal. Iaitu, dalam contoh ini, mendakan ialah kolesterol.
Apabila menulis tindak balas kimia, kehadiran kerpasan boleh ditunjukkan oleh formula saintifik berikut dengan anak panah ke bawah.
Menggunakan kerpasan
Komponen ini boleh digunakan untuk mengenal pasti kation atau anion dalam garam sebagai sebahagian daripada analisis kualitatif. Logam peralihan diketahui membentuk pelbagai warna mendakan bergantung pada identiti unsur dan keadaan pengoksidaannya. Tindak balas pemendakan digunakan terutamanya untuk mengeluarkan garam daripada air. Dan juga untuk pemilihan produk dan untuk penyediaan pigmen. Di bawah keadaan terkawal, tindak balas pemendakan menghasilkan kristal mendakan tulen. Dalam metalurgi, ia digunakan untuk mengeras aloi.
Cara memulihkan sedimen
Terdapat beberapa kaedah pemendakan yang digunakan untuk mengekstrak pepejal:
- Penapis. Dalam tindakan ini, larutan yang mengandungi mendakan dituangkan ke atas penapis. Sebaik-baiknya, pepejal kekal di atas kertas semasa cecair melaluinya. Bekas boleh dibilas dan dituangkan ke atas penapis untuk membantu pemulihan. Sentiasa terdapat sedikit kehilangan, sama ada disebabkan oleh pelarutan dalam cecair, melalui kertas atau disebabkan oleh lekatan pada bahan konduktif.
- Pesentrifugasi: Tindakan ini memutarkan penyelesaian dengan cepat. Untuk teknik itu berfungsi, mendakan pepejal mestilah lebih tumpat daripada cecair. Komponen yang dipadatkan boleh diperolehi dengan menuangkan semua air. Biasanya kerugian adalah kurang daripada dengan penapisan. Emparan berfungsi dengan baik dengan saiz sampel yang kecil.
- Decanting: tindakan ini mencurahkan lapisan cecair atau menyedutnya keluar dari sedimen. Dalam sesetengah kes, pelarut tambahan ditambah untuk memisahkan air daripada pepejal. Decant boleh digunakan dengan keseluruhan komponen selepas sentrifugasi.
Penuaan kerpasan
Proses yang dipanggil pencernaan berlaku apabilapepejal segar dibiarkan kekal dalam larutannya. Biasanya, suhu keseluruhan cecair meningkat. Pencernaan yang diperbaiki boleh menghasilkan zarah yang lebih besar dengan ketulenan yang tinggi. Proses yang membawa kepada hasil ini dikenali sebagai "Pematangan Ostwald".
