Potassium permanganate dalam bahasa Latin dipanggil Kalii permanganas. Di dunia ia hanya kalium permanganat - garam kalium dalam tindak balas asid permanganat. Huruf penetapan KMnO. Apabila bersentuhan dengan organik, ia membentuk protein - albuminat, dalam sensasi badan, tindak balas ini dihantar melalui rasa terbakar, mengait, kerengsaan setempat, sambil mempunyai kesan penyembuhan dan sifat deodoran dan penawar.
Kalium permanganat diperoleh melalui pengoksidaan elektrokimia sebatian mangan atau dengan menukar perkadarannya. Berikut ialah beberapa tindak balas terhadap kalium permanganat, digunakan secara meluas dalam industri dan farmakologi:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Di sini, seperti yang kita lihat, mangan, teroksida, berinteraksi dengan garam klorin dan molekul kalium. Tindak balas kedua digunakan secara meluas dalam industri, kerana ia menghasilkan kalium permanganat secara endoterma semasa elektrolisis pekat.
Sifat fizikal kalium permanganat
Dalam sains, sebatian ini dipanggil kalium permanganat, iaitu kristal berbutir berbentuk rombik dan berwarna ungu tua. Dalam bentuk kristal, kalium permanganat terurai pada suhu pemanasan 240 ° C dan ke atas, membentuk evolusi oksigen. Ini ditunjukkan melalui tindak balas berikut:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Ketumpatan bahan 2, 703 g/cm. kubus, jisim molar kalium permanganat ialah 158.03 g / mol. Keterlarutan sebatian dalam air bergantung pada tahap kepekatan, serta pada suhu air (data dibentangkan dalam jadual 1).
Jadual 1. Keterlarutan kalium permanganat pada suhu berbeza
| t reaksi | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram kristal/100g air | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Bergantung pada bilangan hablur yang ditambahkan pada air dengan suhu yang berbeza, setiap larutan akan mempunyai naungan sendiri - daripada merah tua pucat pucat pada kepekatan rendah kepada ungu-ungu - pada yang tinggi. Pelarut lain untuk kristal kalium permanganat ialah aseton, ammonia dan metil alkohol.
Sifat kimia kalium permanganat
Bahan "potassium permanganate" ialah agen pengoksida yang agak kuat. Bergantung pada persekitaran pH, ia bertindak ke atas pelbagai jenis bahan, dikurangkan dalam persamaan kepada sebatian mangan pelbagai keadaan pengoksidaan. Contohnya, dalam persekitaran berasid - II, dalam persekitaran beralkali - sehingga VI, dalam persekitaran neutral, masing-masing - sehingga IV.
Apabila bersentuhan dengan pekat asid sulfurik, kalium permanganat, yang sifat kimianya menunjukkan pengoksidaan, menyebabkan tindak balas letupan, dan apabila dipanaskan, membebaskan oksigen - kaedah mengekstrak O2 ini digunakan secara meluas dalam industri.
Penggunaan kalium permanganat
Dalam pengeluaran makmal moden, kalium permanganat adalah biasa dalam sintesis organik sebagai agen pengoksidaan. Dalam larutan alkali, ia adalah detergen dan degreaser yang berkesan. Penggunaan larutan 0.1% yang popular dan universal dalam perubatan adalah dalam rawatan luka bakar, pembilasan, pembasmian kuman dan penyingkiran toksin. Sesetengah farmasi tidak mengeluarkan bahan ini, kerana ia diklasifikasikan sebagai bahan letupan mengikut perintah Kementerian. Tetapi anda boleh mendapatkan kalium permanganat di kedai berkebun, di mana ia dijual dalam bentuk baja.
