Asid: contoh, jadual. Sifat asid

2024 Pengarang: Angel Austin | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2024-01-18 04:22

Asid ialah sebatian kimia yang mampu menderma ion hidrogen (kation) bercas elektrik dan menerima dua elektron yang berinteraksi, menghasilkan ikatan kovalen.

Dalam artikel ini, kita akan melihat asid utama yang dipelajari di gred pertengahan sekolah pendidikan am, dan juga mempelajari banyak fakta menarik tentang pelbagai jenis asid. Mari mulakan.

Asid: jenis

Dalam kimia, terdapat banyak asid berbeza yang mempunyai pelbagai sifat. Ahli kimia membezakan asid dengan kandungan oksigennya, kemeruapan, keterlarutan dalam air, kekuatan, kestabilan, yang tergolong dalam kelas sebatian kimia organik atau bukan organik. Dalam artikel ini, kita akan melihat jadual yang membentangkan asid yang paling terkenal. Jadual akan membantu anda mengingati nama asid dan formula kimianya.

Formula kimia	Nama asid
H_2S	Hidrogen sulfida
H₂SO₄	Sulfurik
HNO₃	Nitrogen
HNO₂	Nitrogen
HF	Flavic
HCl	Garam
H₃PO₄	Fosphoric
H₂CO₃	Arang batu

Jadi, semuanya jelas kelihatan. Jadual ini membentangkan asid yang paling terkenal dalam industri kimia. Jadual akan membantu anda mengingati nama dan formula dengan lebih cepat.

Asid hidrosulfida

H_{2S ialah asid hidrogen sulfida. Keanehannya terletak pada fakta bahawa ia juga merupakan gas. Hidrogen sulfida sangat sukar larut dalam air, dan juga berinteraksi dengan banyak logam. Asid hidrosulfurik tergolong dalam kumpulan "asid lemah", contoh yang akan kita pertimbangkan dalam artikel ini.}

H_{2S mempunyai rasa yang sedikit manis dan bau telur busuk yang sangat kuat. Secara semula jadi, ia boleh ditemui dalam gas semula jadi atau gunung berapi, dan ia juga dibebaskan apabila protein reput.}

Sifat asid sangat pelbagai, walaupun asid itu amat diperlukan dalam industri, ia boleh menjadi sangat tidak sihat untuk kesihatan manusia. Asid ini sangat toksik kepada manusia. Apabila sedikit hidrogen sulfida disedut, seseorang bangun dengan sakit kepala, mual yang teruk dan pening bermula. Jika seseorang menyedut sejumlah besar H_{2S, maka ini boleh menyebabkan sawan, koma atau kematian serta-merta.}

Asid sulfurik

H₂SO₄ ialah asid sulfurik kuat yang dikenali oleh kanak-kanak dalam pelajaran kimia pada tahun ke-8kelas. Asid kimia seperti sulfurik adalah agen pengoksidaan yang sangat kuat. H₂SO_{4 bertindak sebagai agen pengoksidaan pada banyak logam, serta oksida asas.}

H₂SO_{4 Menyebabkan lecuran kimia pada kulit atau pakaian, tetapi tidak setoksik hidrogen sulfida.}

Asid nitrik

Asid kuat sangat penting di dunia kita. Contoh asid tersebut: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3 ialah asid nitrik yang terkenal. Ia telah menemui aplikasi yang meluas dalam industri dan juga dalam pertanian. Ia digunakan dalam pembuatan pelbagai baja, dalam perhiasan, dalam percetakan fotografi, dalam pengeluaran dadah dan pewarna, dan dalam industri ketenteraan.}

Asid kimia seperti asid nitrik sangat berbahaya kepada badan. Wap HNO_{3 meninggalkan ulser, menyebabkan keradangan akut dan kerengsaan saluran pernafasan.}

Asid nitrous

Asid nitrus sering dikelirukan dengan asid nitrik, tetapi terdapat perbezaan di antara mereka. Hakikatnya ialah asid nitrus jauh lebih lemah daripada asid nitrik, ia mempunyai sifat dan kesan yang berbeza sama sekali pada tubuh manusia.

HNO_{2 digunakan secara meluas dalam industri kimia.}

Asid hidrofluorik

Asid hidrofluorik (atau hidrogen fluorida) ialah larutan H_{2O dengan HF. Formula asid ialah HF. Asid hidrofluorik sangat aktif digunakan dalam industri aluminium. Ia melarutkan silikat, meracuni silikon, silikatkaca.}

Hidrogen fluorida sangat berbahaya kepada tubuh manusia, bergantung pada kepekatannya boleh menjadi ubat ringan. Apabila ia bersentuhan dengan kulit, pada mulanya tiada perubahan, tetapi selepas beberapa minit, rasa sakit yang tajam dan pembakaran kimia mungkin muncul. Asid hidrofluorik sangat berbahaya kepada alam sekitar.

Asid hidroklorik

HCl ialah hidrogen klorida dan merupakan asid kuat. Hidrogen klorida mengekalkan sifat asid yang tergolong dalam kumpulan asid kuat. Dalam rupa, asid itu telus dan tidak berwarna, tetapi berasap di udara. Hidrogen klorida digunakan secara meluas dalam industri metalurgi dan makanan.

Asid ini menyebabkan luka bakar kimia, tetapi sentuhan mata amat berbahaya.

Asid fosforik

Asid fosforik (H₃PO₄) ialah asid lemah dalam sifatnya. Tetapi walaupun asid lemah boleh mempunyai sifat yang kuat. Contohnya, H₃PO_{4 digunakan dalam industri untuk memulihkan besi daripada karat. Selain itu, asid fosforik (atau fosforik) digunakan secara meluas dalam pertanian - banyak baja berbeza dibuat daripadanya.}

Sifat asid sangat serupa - hampir setiap satunya sangat berbahaya kepada tubuh manusia, H₃PO_{4 tidak terkecuali. Contohnya, asid ini juga menyebabkan luka bakar kimia yang teruk, pendarahan hidung dan kerosakan gigi.}

Asid karbonik

H₂CO₃ - asid lemah. Ia diperoleh dengan melarutkan CO₂ (karbon dioksida) ke dalam H_{2O (air). asid karbonikdigunakan dalam biologi dan biokimia.}

Ketumpatan pelbagai asid

Ketumpatan asid menduduki tempat penting dalam bahagian teori dan praktikal kimia. Terima kasih kepada pengetahuan ketumpatan, adalah mungkin untuk menentukan kepekatan asid, menyelesaikan masalah kimia, dan menambah jumlah asid yang betul untuk melengkapkan tindak balas. Ketumpatan mana-mana asid berbeza mengikut kepekatan. Contohnya, lebih besar peratusan kepekatan, lebih besar ketumpatan.

Sifat am asid

Semestinya semua asid adalah bahan kompleks (iaitu, ia terdiri daripada beberapa unsur jadual berkala), manakala ia semestinya termasuk H (hidrogen) dalam komposisinya. Seterusnya, kita melihat sifat kimia asid yang biasa:

Semua asid yang mengandungi oksigen (dalam formula yang terdapat O) terurai untuk membentuk air, serta asid oksida. Dan yang bebas oksigen terurai menjadi bahan ringkas (contohnya, 2HF terurai menjadi F₂ dan H_2).
Asid pengoksidaan berinteraksi dengan semua logam dalam siri aktiviti logam (hanya yang terletak di sebelah kiri H).
Bertindak balas dengan pelbagai garam, tetapi hanya dengan garam yang dibentuk oleh asid yang lebih lemah.

Dalam sifat fizikalnya, asid berbeza secara mendadak antara satu sama lain. Lagipun, mereka boleh mempunyai bau dan tidak memilikinya, serta berada dalam pelbagai keadaan agregat: cecair, gas dan juga pepejal. Asid pepejal sangat menarik untuk dikaji. Contoh asid tersebut:C₂H₂0₄ dan H₃BO _3.

Kepekatan

Kepekatan ialah nilai yang menentukan komposisi kuantitatif sebarang penyelesaian. Sebagai contoh, ahli kimia selalunya perlu menentukan jumlah asid sulfurik tulen dalam asid cair H₂SO_{4. Untuk melakukan ini, mereka menuangkan sedikit asid cair ke dalam bikar, menimbangnya, dan menentukan kepekatan dari jadual ketumpatan. Kepekatan asid berkait rapat dengan ketumpatan, selalunya terdapat tugas pengiraan untuk menentukan kepekatan, di mana anda perlu menentukan peratusan asid tulen dalam larutan.}

Pengkelasan semua asid mengikut bilangan atom H dalam formula kimianya

Salah satu klasifikasi yang paling popular ialah pembahagian semua asid kepada asid monobes, dibasic dan, oleh itu, asid tribasic. Contoh asid monobes: HNO₃ (nitrik), HCl (hidroklorik), HF (hidrofluorik) dan lain-lain. Asid ini dipanggil monobes, kerana hanya satu atom H yang terdapat dalam komposisinya. Terdapat banyak asid sedemikian, adalah mustahil untuk mengingati setiap satu secara mutlak. Anda hanya perlu ingat bahawa asid juga dikelaskan mengikut bilangan atom H dalam komposisinya. Asid dibasic ditakrifkan sama. Contoh: H₂SO₄ (sulfur), H₂S (hidrogen sulfida), H2_CO3 _{(arang batu) dan lain-lain. Tribasic: H}3_PO4 _(fosforik).

Pengkelasan asas asid

Salah satu klasifikasi asid yang paling popular ialah pembahagiannya kepada asid yang mengandungi oksigen dan anoksik. Bagaimana untuk mengingati, tanpa mengetahui formula kimia sesuatu bahan, bahawa ia adalah asid yang mengandungi oksigen?

Semua asid bebas oksigen tidak mempunyai unsur penting O - oksigen, tetapi mengandungi H. Oleh itu, perkataan "hidrogen" sentiasa dikaitkan dengan namanya. HCl ialah asid hidroklorik dan H_{2S ialah hidrogen sulfida.}

Tetapi anda juga boleh menulis formula dengan nama asid berasid. Sebagai contoh, jika bilangan atom O dalam bahan ialah 4 atau 3, maka akhiran -n- sentiasa ditambah pada nama, serta pengakhiran -aya-:

H₂SO_{4 - sulfurik (bilangan atom - 4);}

H₂SiO_{3 - silikon (bilangan atom - 3).}

Jika bahan mempunyai kurang daripada tiga atau tiga atom oksigen, maka nama itu menggunakan akhiran -ist-:

HNO_{2 - nitrogenous;}

H₂SO_{3 - belerang.}

Sifat Umum

Semua asid rasa masam dan selalunya sedikit logam. Tetapi terdapat sifat serupa lain yang akan kami pertimbangkan sekarang.

Terdapat bahan yang dipanggil penunjuk. Penunjuk menukar warnanya, atau warnanya kekal, tetapi warnanya berubah. Ini berlaku apabila penunjuk dipengaruhi oleh beberapa bahan lain, seperti asid.

Contoh perubahan warna ialah produk biasa seperti teh, danasam limau. Apabila lemon dibuang ke dalam teh, teh secara beransur-ansur mula menjadi cerah. Ini kerana lemon mengandungi asid sitrik.

Ada contoh lain. Litmus, yang dalam medium neutral mempunyai warna ungu, menjadi merah apabila asid hidroklorik ditambah.

Apabila asid berinteraksi dengan logam yang berada dalam siri tegangan sehingga hidrogen, gelembung gas dibebaskan - H. Walau bagaimanapun, jika logam yang berada dalam siri tegangan selepas H diletakkan di dalam tabung uji dengan asid, maka tiada tindak balas akan berlaku, tiada gas akan dibebaskan. Jadi, kuprum, perak, merkuri, platinum dan emas tidak akan bertindak balas dengan asid.

Dalam artikel ini, kami menyemak asid kimia yang paling terkenal, serta sifat dan perbezaan utamanya.