Mungkin semua orang yang biasa dengan kimia sekolah dan walaupun sedikit berminat dengannya tahu tentang kewujudan sebatian kompleks. Ini adalah sebatian yang sangat menarik dengan aplikasi yang luas. Jika anda tidak pernah mendengar tentang konsep sedemikian, maka di bawah kami akan menerangkan segala-galanya kepada anda. Tetapi mari kita mulakan dengan sejarah penemuan jenis sebatian kimia yang agak luar biasa dan menarik ini.
Sejarah
garam kompleks telah diketahui sebelum penemuan teori dan mekanisme yang membolehkannya wujud. Mereka dinamakan sempena ahli kimia yang menemui sebatian ini atau itu, dan tidak ada nama sistematik untuk mereka. Dan, oleh itu, adalah mustahil untuk memahami dengan formula bahan apa sifat yang ada padanya.
Ini berterusan sehingga 1893, sehingga ahli kimia Switzerland Alfred Werner mencadangkan teorinya, yang mana 20 tahun kemudian dia menerima Hadiah Nobel dalam Kimia. Adalah menarik bahawa dia menjalankan kajiannya hanya dengan mentafsir pelbagai tindak balas kimia di mana sebatian kompleks tertentu masuk. Kajian telah dibuat sebelum inipenemuan elektron oleh Thompson pada tahun 1896, dan selepas peristiwa ini, berpuluh-puluh tahun kemudian, teori itu ditambah, dalam bentuk yang lebih moden dan rumit telah sampai ke zaman kita dan digunakan secara aktif dalam sains untuk menggambarkan fenomena yang berlaku semasa transformasi kimia yang melibatkan kompleks.
Jadi, sebelum meneruskan penerangan tentang pemalar ketidakstabilan, mari kita fahami teori yang kita bincangkan di atas.
Teori sebatian kompleks
Werner dalam versi asal teori koordinasinya merumuskan beberapa postulat yang menjadi asasnya:
- Ion pusat mesti ada dalam sebarang sebatian koordinasi (kompleks). Ini, sebagai peraturan, atom unsur-d, kurang kerap - beberapa atom unsur-p, dan unsur-s, hanya Li boleh bertindak dalam kapasiti ini.
- Ion pusat, bersama ligan yang berkaitan (zarah bercas atau neutral, seperti air atau anion klorin) membentuk sfera dalam sebatian kompleks. Ia berkelakuan dalam larutan seperti satu ion besar.
- Sfera luar terdiri daripada ion yang bertentangan dengan tanda dengan cas sfera dalam. Iaitu, sebagai contoh, untuk sfera bercas negatif [CrCl6]3- ion sfera luar boleh menjadi ion logam: Fe 3 +, Ni3+ dll.
Sekarang, jika semuanya jelas dengan teori, kita boleh beralih kepada sifat kimia sebatian kompleks dan perbezaannya daripada garam biasa.
Sifat kimia
Dalam larutan, sebatian kompleks terurai menjadi ion, atau sebaliknya menjadi sfera dalam dan luar. Kita boleh katakan bahawa mereka berkelakuan seperti elektrolit yang kuat.
Selain itu, sfera dalam juga boleh mereput menjadi ion, tetapi untuk ini berlaku, tenaga yang agak banyak diperlukan.
Sfera luar dalam sebatian kompleks boleh digantikan dengan ion lain. Sebagai contoh, jika terdapat ion klorin dalam sfera luar, dan ion juga terdapat dalam larutan, yang bersama-sama dengan sfera dalam akan membentuk sebatian tidak larut, atau jika terdapat kation dalam larutan, yang akan memberikan sebatian tidak larut dengan klorin, tindak balas penggantian sfera luar akan berlaku.
Dan sekarang, sebelum meneruskan definisi tentang pemalar ketidakstabilan, mari kita bercakap tentang fenomena yang berkaitan secara langsung dengan konsep ini.
Penceraian elektrolitik
Anda mungkin tahu perkataan ini dari sekolah. Walau bagaimanapun, mari kita tentukan konsep ini. Disosiasi ialah pereraian molekul terlarut menjadi ion dalam medium pelarut. Ini disebabkan oleh pembentukan ikatan molekul pelarut yang cukup kuat dengan ion bahan terlarut. Sebagai contoh, air mempunyai dua hujung bercas bertentangan, dan beberapa molekul tertarik oleh hujung negatif kepada kation, dan yang lain oleh hujung positif kepada anion. Ini adalah bagaimana hidrat terbentuk - ion yang dikelilingi oleh molekul air. Sebenarnya, ini adalah intipati elektrolitikpemisahan.
Sekarang, sebenarnya, kembali kepada topik utama artikel kami. Apakah pemalar ketidakstabilan bagi sebatian kompleks? Semuanya agak mudah, dan dalam bahagian seterusnya kami akan menganalisis konsep ini secara terperinci dan terperinci.
Pemalar ketidakstabilan sebatian kompleks
Penunjuk ini sebenarnya bertentangan langsung dengan pemalar kestabilan kompleks. Oleh itu, mari kita mulakan dengannya.
Jika anda pernah mendengar tentang pemalar keseimbangan tindak balas, anda akan mudah memahami bahan di bawah. Tetapi jika tidak, sekarang kita akan bercakap secara ringkas tentang penunjuk ini. Pemalar keseimbangan ditakrifkan sebagai nisbah kepekatan hasil tindak balas, dinaikkan kepada kuasa pekali stoikiometrinya, kepada bahan awal, di mana pekali dalam persamaan tindak balas diambil kira dengan cara yang sama. Ia menunjukkan ke arah mana tindak balas akan berlaku pada satu atau lain kepekatan bahan dan produk permulaan.
Tetapi kenapa tiba-tiba kita mula bercakap tentang pemalar keseimbangan? Sebenarnya, pemalar ketidakstabilan dan pemalar kestabilan, sebenarnya, pemalar keseimbangan, masing-masing, bagi tindak balas pemusnahan dan pembentukan sfera dalam kompleks. Hubungan antara mereka ditentukan dengan sangat mudah: Kn=1/Kst.
Untuk lebih memahami bahan, mari kita ambil contoh. Mari kita ambil anion kompleks [Ag(NO2)2]- dan tulis persamaan untuk tindak balas pereputannya:
[Ag(NO2)2]-=> Ag + + 2NO2-.
Pemalar ketidakstabilan ion kompleks sebatian ini ialah 1.310-3. Ini bermakna ia cukup stabil, tetapi masih tidak ke tahap yang boleh dianggap sangat stabil. Semakin besar kestabilan ion kompleks dalam medium pelarut, semakin rendah pemalar ketidakstabilan. Formulanya boleh dinyatakan dari segi kepekatan bahan permulaan dan bertindak balas:]2/[Ag(NO2) 2] -].
Sekarang kita telah menangani konsep asas, adalah wajar memberikan beberapa data tentang pelbagai sebatian. Nama bahan kimia ditulis di lajur kiri, dan pemalar ketidakstabilan sebatian kompleks ditulis di lajur kanan.
Meja
| Bahan | Pemalar ketidakstabilan |
| [Ag(NO2)2]- | 1.310-3 |
| [Ag(NH3)2]+ | 6.8×10-8 |
| [Ag(CN)2]- | 1×10-21 |
| [CuCl4]2- | 210-4 |
Data yang lebih terperinci tentang semua sebatian yang diketahui diberikan dalam jadual khas dalam buku rujukan. Walau apa pun, pemalar ketidakstabilan sebatian kompleks, yang jadual bagi beberapa sebatian diberikan di atas, tidak mungkin banyak membantu anda tanpa menggunakan buku rujukan.
Kesimpulan
Selepas kami mengetahui cara mengira pemalar ketidakstabilan,hanya tinggal satu soalan - tentang mengapa semua ini diperlukan.
Tujuan utama kuantiti ini adalah untuk menentukan kestabilan ion kompleks. Ini bermakna kita boleh meramalkan kestabilan dalam larutan bagi sebatian tertentu. Ini banyak membantu dalam semua bidang, satu cara atau yang lain berkaitan dengan penggunaan bahan kompleks. Selamat belajar kimia!
