Semua unsur kimia boleh dibahagikan secara bersyarat kepada bukan logam dan logam. Adakah anda tahu bagaimana mereka berbeza? Bagaimana untuk menentukan kedudukan mereka dalam jadual unsur kimia? Anda akan mendapat jawapan kepada soalan ini dan soalan lain dalam artikel kami.
Kedudukan bukan logam dan logam: jadual berkala
Tidak selalu mungkin untuk mengetahui kumpulan mana unsur kimia tergolong dalam tanda luaran dan sifat fizikal. Sifat logam dan bukan logam boleh ditentukan oleh lokasinya dalam jadual berkala.
Untuk melakukan ini, anda perlu melukis pepenjuru secara visual daripada boron ke astatin, daripada 5 hingga 85 nombor. Di penjuru kanan sebelah atas kebanyakannya bukan logam. Terdapat minoriti daripada mereka dalam jadual, hanya 22 elemen. Logam berada di sebelah kanan jadual berkala di bahagian atas - terutamanya dalam kumpulan I, II dan III.
Tahap tenaga
Perbezaan antara bukan logam dan logam pada mulanya disebabkan oleh struktur atomnya. Mari kita mulakan dengan bilangan elektron dalam tahap tenaga luar. Untuk atom logam, ia berbeza dari satu hingga tiga. Sebagai peraturan, merekamempunyai jejari yang besar, jadi atom logam agak mudah menderma elektron luar, kerana ia mempunyai sifat penurunan yang kuat.
Bukan logam mempunyai lebih banyak elektron pada paras luar. Ini menerangkan aktiviti pengoksidaan mereka. Bukan logam menambah elektron yang hilang, mengisi sepenuhnya tahap tenaga. Sifat pengoksidaan terkuat ditunjukkan oleh bukan logam daripada tempoh kedua dan ketiga kumpulan VI-VII.
Tahap tenaga terisi mengandungi 8 elektron. Halogen dengan valens I mempunyai kuasa pengoksidaan yang paling tinggi. Fluorin adalah peneraju di antaranya, kerana unsur ini tidak mempunyai orbital bebas.
Struktur logam dan bukan logam: kekisi kristal
Sifat fizikal bahan ditentukan oleh susunan zarah asas. Jika anda menyambungkannya secara bersyarat dengan garis khayalan, anda mendapat struktur yang dipanggil kekisi kristal. Nodnya boleh mengandungi struktur yang berbeza: atom, molekul atau zarah bercas - ion.
Dalam sesetengah bukan logam, kisi kristal atom terbentuk, zarah-zarahnya disambungkan oleh ikatan kovalen. Bahan dengan struktur ini adalah pepejal dan tidak meruap. Contohnya, fosforus, silikon dan grafit.
Dalam kekisi kristal molekul, ikatan antara zarah asas adalah lebih lemah. Biasanya, bukan logam sedemikian berada dalam keadaan terkumpul cecair atau gas, tetapi dalam beberapa kes ia adalah pepejal, bukan logam cair rendah.
Dalam mana-mana sampel logam, sesetengah atom kehilangan bahagian luarnyaelektron. Pada masa yang sama, mereka bertukar menjadi zarah bercas positif - kation. Yang terakhir bergabung semula dengan elektron, membentuk zarah bercas neutral - kation, elektron dan atom terletak serentak dalam kekisi logam.
Sifat fizikal
Mari kita mulakan dengan keadaan pengagregatan. Secara tradisinya diterima bahawa semua logam adalah pepejal. Satu-satunya pengecualian ialah merkuri, cecair keperakan likat. Wapnya adalah bahan cemar - bahan toksik yang menyebabkan keracunan badan.
Ciri ciri lain ialah kilauan logam, yang dijelaskan oleh fakta bahawa permukaan logam memantulkan sinaran cahaya. Satu lagi ciri penting ialah kekonduksian elektrik dan haba. Sifat ini disebabkan oleh kehadiran elektron bebas dalam kekisi logam, yang dalam medan elektrik mula bergerak ke arah. Merkuri menghantar haba dan arus yang terbaik, perak mempunyai prestasi paling rendah.
Ikatan logam menyebabkan kelembutan dan kemuluran. Menurut penunjuk ini, emas adalah peneraju, dari mana anda boleh menggulung lembaran setebal rambut manusia.
Lazimnya, sifat fizikal logam dan bukan logam adalah bertentangan. Jadi, yang terakhir dicirikan oleh kadar kekonduksian elektrik dan haba yang rendah, ketiadaan kilauan logam. Di bawah keadaan biasa, bukan logam berada dalam keadaan gas atau cecair, dan pepejal sentiasa rapuh dan boleh melebur, yang dijelaskan oleh struktur molekul bukan logam. Berlian, fosforus merah dan silikon adalah refraktori dantidak meruap, ini adalah bahan dengan struktur bukan molekul.
Apakah semilogam
Dalam jadual berkala antara logam dan bukan logam terdapat beberapa unsur kimia yang menduduki kedudukan pertengahan. Mereka dipanggil semimetal. Atom semilogam dihubungkan oleh ikatan kimia kovalen.
Bahan ini menggabungkan ciri logam dan bukan logam. Sebagai contoh, antimoni ialah bahan kristal putih keperakan dan bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam, sifat logam biasa. Sebaliknya, antimoni ialah bahan yang sangat rapuh yang tidak boleh dipalsukan, malah boleh dihancurkan dengan tangan.
Jadi, bukan logam dan logam biasa mempunyai sifat yang bertentangan, tetapi pembahagiannya agak sewenang-wenangnya, kerana beberapa bahan menggabungkan kedua-dua ciri.
