Tindak balas kimia ialah perubahan bahan awal (reagen) kepada bahan lain, di mana nukleus atom kekal tidak berubah, tetapi proses pengagihan semula elektron dan nukleus berlaku. Hasil daripada tindak balas sedemikian, bukan sahaja bilangan nukleus atom tidak berubah, tetapi juga komposisi isotop unsur kimia.
Ciri tindak balas kimia
Tindak balas berlaku sama ada dengan mencampurkan atau sentuhan fizikal reagen, atau dengan sendirinya, atau dengan menaikkan suhu, atau dengan menggunakan pemangkin, atau dengan pendedahan kepada cahaya, dan sebagainya.
Proses kimia yang berlaku dalam jirim sebahagian besarnya berbeza daripada proses fizikal dan transformasi nuklear. Proses fizikal membayangkan pemeliharaan komposisi, bagaimanapun, bentuk atau keadaan pengagregatan mungkin berubah. Hasil tindak balas kimia adalah bahan baru yang mempunyai sifat khas yang berbeza dengan ketara daripada reagen. Tetapi perlu diperhatikan bahawa semasa proses kimia, atom unsur baru tidak pernah terbentuk: ini disebabkan oleh fakta bahawa semua transformasi berlaku hanya dalam kulit elektron dan tidakmenjejaskan inti. Tindak balas nuklear mengubah atom nukleus semua unsur yang mengambil bahagian dalam proses ini, yang merupakan sebab pembentukan atom baru.
Menggunakan tindak balas kimia
Tindak balas kimia membantu mendapatkan hampir semua bahan yang boleh didapati di alam semula jadi dalam kuantiti terhad atau tidak sama sekali. Dengan bantuan proses kimia, adalah mungkin untuk mensintesis bahan baru yang tidak diketahui yang boleh berguna kepada seseorang dalam hidupnya.
Walau bagaimanapun, kesan yang tidak cekap dan tidak bertanggungjawab terhadap alam sekitar dan semua proses semula jadi dengan bahan kimia boleh mengganggu kitaran semula jadi yang sedia ada dengan ketara, yang meletakkan isu alam sekitar di hadapan dan membuatkan kita berfikir tentang penggunaan rasional sumber semula jadi dan pemeliharaan alam sekitar.
Pengkelasan tindak balas kimia
Terdapat banyak kumpulan tindak balas kimia yang berbeza: dengan kehadiran sempadan fasa, perubahan dalam tahap pengoksidaan, kesan haba, jenis transformasi reagen, arah aliran, penyertaan mangkin dan kriteria kespontanan.
Dalam artikel ini, kami hanya akan mempertimbangkan kumpulan dalam arah aliran.
Tindak balas kimia ke arah aliran
Terdapat dua jenis tindak balas kimia - tak boleh balik dan boleh balik. Tindak balas kimia yang tidak dapat dipulihkan ialah tindak balas yang berjalan dalam satu arah sahaja dan terhasiliaitu penukaran bahan tindak balas kepada hasil tindak balas. Ini termasuk pembakaran dan tindak balas yang disertai dengan pembentukan gas atau sedimen - dengan kata lain, yang berterusan "hingga akhir".
Boleh Balik - ini adalah tindak balas kimia yang berjalan dalam dua arah serentak, bertentangan antara satu sama lain. Dalam persamaan yang menunjukkan perjalanan tindak balas boleh balik, tanda sama digantikan dengan anak panah yang menunjuk ke arah yang berbeza. Jenis ini dibahagikan kepada tindak balas langsung dan terbalik. Oleh kerana bahan permulaan tindak balas boleh balik dimakan dan dibentuk pada masa yang sama, mereka tidak ditukar sepenuhnya menjadi produk tindak balas, itulah sebabnya adalah kebiasaan untuk mengatakan bahawa tindak balas boleh balik tidak akan selesai. Hasil tindak balas boleh balik ialah campuran bahan tindak balas dan hasil tindak balas.
Perjalanan interaksi reagen yang boleh diterbalikkan (terus dan terbalik) boleh dipengaruhi oleh tekanan, kepekatan reagen, suhu.
Kadar tindak balas ke hadapan dan ke belakang
Pertama sekali, adalah berbaloi untuk memahami konsep. Kadar tindak balas kimia ialah jumlah bahan yang memasuki tindak balas atau terbentuk semasanya per unit masa per unit isipadu.
Adakah kadar tindak balas terbalik bergantung pada mana-mana faktor dan bolehkah ia diubah entah bagaimana?
Anda boleh. Terdapat lima faktor utama yang boleh mengubah kadar aliran tindak balas ke hadapan dan ke belakang:
- kepekatan bahan,
- luas permukaan reagen,
- tekanan,
- kehadiran atau ketiadaan pemangkin,
- suhu.
Mengikut takrifan, anda boleh mendapatkan formula: ν=ΔС/Δt, di mana ν ialah kadar tindak balas, ΔС ialah perubahan kepekatan, Δt ialah masa tindak balas. Jika kita mengambil masa tindak balas sebagai nilai malar, maka ternyata perubahan dalam kadar alirannya adalah berkadar terus dengan perubahan dalam kepekatan reagen. Oleh itu, kita mendapati bahawa perubahan dalam kadar tindak balas juga berkadar terus dengan luas permukaan bahan tindak balas disebabkan oleh peningkatan dalam bilangan zarah tindak balas dan interaksinya. Perubahan suhu juga memberi kesan yang sama. Bergantung pada peningkatan atau penurunannya, perlanggaran zarah bahan sama ada bertambah atau berkurang, akibatnya kadar aliran tindak balas langsung dan terbalik berubah.
Apakah kesan perubahan tekanan terhadap bahan tindak balas? Perubahan dalam tekanan akan menjejaskan kadar tindak balas hanya dalam persekitaran gas. Akibatnya, kelajuan akan meningkat mengikut kadar perubahan dalam tekanan.
Kesan mangkin pada perjalanan tindak balas, termasuk tindak balas langsung dan songsang, tersembunyi dalam definisi mangkin, fungsi utamanya adalah peningkatan yang sama dalam kadar interaksi reagen.
